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    【题目】石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO4·2H2O。将天然石膏脱水后，第2步化学反应就可制得二氧化硫。
    （1）写出第1步反应的化学方程式。
    （2）在第2步化学反应中，下列原料可以使用的是(用序号填空)。写出有关化学反应的方程式。
    ①空气 ②氧气 ③硫酸 ④焦炭
    （3）在第2步化学反应中，可能会排入空气的气态污染物是。它(或它们)的主要危害是。

    【答案】
    （1）CaSO4·2H2O CaSO4＋2H2O
    （2）④；2CaSO4＋C 2CaO＋2SO2↑＋CO2↑
    （3）二氧化硫和一氧化碳；二氧化硫导致酸雨，一氧化碳使人中毒
    【解析】在CaSO4→SO2的变化中硫元素被还原，所以要使用还原剂(焦炭)。焦炭的氧化产物中有可能含有一氧化碳。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业作出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱，有关反应的化学方程式为：
    NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
    NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
    2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________(填字母标号)。
    A.碳酸氢钠难溶于水
    B.碳酸氢钠受热易分解
    C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方法实验。
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)：

    试回答下列有关问题：
    (Ⅰ)乙装置中的试剂是；
    (Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是。
    (Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称)。
    ②另一位同学用下图中戊装置(其他装置未画出)进行实验：

    (Ⅰ)实验时，须先从管通入气体，再从管通入气体；
    (Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，原因是。
    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件和部分产物省略）．请回答下列问题：
    （1）若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，X是一种常见的温室气体，向B的水溶液中滴加2滴酚酞，溶液呈色，A生成B的化学方程式为 ．
    （2）若B是一种两性不溶物，B生成C的离子方程式为 ．
    （3）若A是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A转变为C是工业生产中的一种重要反应，该反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了出去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（ ）
    A.稀盐酸
    B.稀硫酸
    C.氯化铜溶液
    D.氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气，其反应为：CH4＋H2O(g) CO＋3H2(正反应为吸热反应)。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4和H2O配比来获得最佳的生产效率。对于转化反应的有关叙述正确的是( )
    A.增大压强，有利于得到更多的合成气
    B.反应温度越低，越有利于合成气的生产
    C.工业生产中采用加入过量水蒸气的方法来提高甲烷的利用率
    D.工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
    A.氢气的燃烧热为﹣285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1
    B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为： CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（1）△H=﹣445kJ/mol
    C.已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1 ， 则C的燃烧热为﹣110.5kJ/mo1
    D.HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，改变反应物的用量或浓度，对生成物不会产生影响的是 ( )

    A.FeBr2溶液和氯水反应

    B.二氧化碳通人氢氧化钠溶液中

    C.铁丝在氯气中燃烧

    D.铜和硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，在研究新能源的前沿技术上，科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
    （1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是________。
    A.蒸馏、分馏
    B.催化裂化
    C.催化裂解
    D.催化重整
    （2）下列说法不正确的是__________。
    A.石油是混合物，分馏后得到的馏分是纯净物
    B.煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油
    C.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
    D.从绿色化学角度考虑，以植物为主的生物质资源，是未来的理想资源
    （3）如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：
    CO2＋4H2→()＋2H2O
    （4）若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是________。
    A.烷烃
    B.烯烃
    C.炔烃
    D.芳香烃
    （5）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
    原料— →CO(NH2)2
    ①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？。
    （6）请根据以上信息，设计工业合成尿素的条件。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度．其中对含氮化物的处理是一个重要的课题．
    （1）氮氧化物
    （I）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如图1：

    ①2NO（g）N2（g）+O2（g）△H=
    ②你认为该反应能否自发，并说明理由
    （II）科学家利用2NO（g）Na（g）+O2（g）来消除NO的污染．1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol．在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在图2中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线 ．

    （2）亚硝酸盐
    （I）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应 ．
    （II）电化学处理：用电解法降解NO2其原理如图3所示
    电源正极为（填A或B），
    阴极反应式为 ．

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