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    【题目】下列说法不正确的是( )

    A. 离子晶体不一定都含有金属元素

    B. 离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键

    C. 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体

    D. 熔化后能导电的晶体一定是离子晶体

    【答案】D

    【解析】A、离子晶体中不一定含有金属离子，如氯化铵晶体，选项A正确；B、离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如铵盐、 NaOH 、 Na2O2 等离子晶体中存在离子键和共价键，选项B正确；C、金属与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体。如AlCl3为分子晶体，选项C正确；D、熔融状态下能导电的晶体可能是金属晶体或离子晶体，选项D不正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化亚铜(Cu2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和碱性蚀刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]来制备，工艺流程如下：

    已知：强酸条件下，2Cu+==Cu+Cu2+

    (1)不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在______左右。

    pH

    4.00

    4.50

    5.40

    6.20

    6.50

    7.00

    8.00

    8.50

    废液含铜量/g.L-1

    19.5

    2.4

    2.0

    0.3

    0.2

    2.0

    8.3

    17.0

    (2)“混合沉淀”中废液的主要成分为______________(填化学式)

    (3)“控温脱硫”生成Cu2O的离子方程式为_________；该过程产生的SO2经_____(填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。

    (4)“控温脱硫”过程中温度对Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示:

    下列说法正确的是_____

    a.在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率

    b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素

    c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态

    d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关

    (5)检验Cu2O是否洗涤干净的方法是______________________________。

    (6)某工厂用V1，L含铜量120g·L-1的酸性蚀刻液和V2L含铜量160g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品mg，产率为____%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
    试回答：
    （1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中，因为 ．
    （2）实验中眼睛注视 ， 直至滴定终点．判断到达终点的现象是 ．
    （3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）
    A. 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度 ．
    B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水 ．
    C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用乙醚浸泡青蒿提取其中的有效成份青蒿素 ④除去食盐溶液中的泥沙。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

    A.分液、萃取、蒸馏、蒸发B.萃取、蒸馏、分液、过滤

    C.分液、蒸馏、萃取、过滤D.蒸馏、萃取、分液、蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子晶体中一定不存在的相互作用力是(　　)

    A. 离子键

    B. 极性键

    C. 非极性键

    D. 范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ， 在相同温度下发生反应：2SO2+ O2 2SO3 ， 并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
    A.等于p%
    B.大于p%
    C.小于p%
    D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______________，碱性最强的是_____________，显两性的是_____________。（化学式）

    （2）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为__________；气态氢化物中，最稳定的是_________（化学式），②③④⑤形成的氢化物中沸点最高的是_______（化学式）。

    （3）①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为_____________。

    （4）④、⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为______________________________(用离子符号和“>”表示)。

    （5）⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式_____________________。

    （6）为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。

    A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

    B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

    C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是
    A.平衡常数表达式为
    B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化
    C.升高体系温度，平衡常数K减小
    D.增加C(s)的量，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：C(s)+ O2(g)=CO(g)　ΔH=－110.35kJ·mol-1
    CO(g)+ O2(g)=CO2(g)　ΔH=－282.57kJ·mol-1
    在6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3， 与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）
    A.282.57 kJ
    B.110.35 kJ
    C.196.46 kJ
    D.56.51 kJ

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