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    已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是
    A．②③④⑥B．④⑤⑥C．①②④⑥D．②③⑤
    D

    试题分析：A．根据③⑥可计算溶液的质量，再由②计算溶质的质量，再由④计算溶质的物质的量，利用c=n/V可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故A正确；
    B．利用⑤可计算质量分数，再由④⑥结合c=(1000ρw)/M可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故B正确；
    C．根据①②可计算溶质的质量，再由④计算溶质的物质的量，由①⑥可计算溶液的体积，利用c=n/V可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故C正确；
    D．由②⑤可计算溶质的质量，但摩尔质量不知，则无法计算溶质的物质的质，所以无法计算浓度，故D错误；
    故选D。
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，熟悉物质的量浓度的计算公式及各个量之间的关系是解答本题的关键，题目难度不大。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)= c(NH4＋)
    B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
    C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7
    D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）
    A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1<c2<2c1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（  ）
    A．4B．6C．8D．10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将c（H+）=10-2mol?L-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和
    b，则a和b的关系为 （）。
    A．a>bB．a<bC．a=bD．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       ，溶液中c(CH3COO-)      c(Na+)。（填大于、小于、等于）
    （2）将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_______
    （3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下：
    难溶电解质
    		AgI
    		AgOH
    		Ag2S
    		PbI2
    		Pb(OH)2
    		PbS
    Ksp
    		8.3×10-12
    		5.6×10-8
    		6.3×10-50
    		7.1×10-9
    		1.2×10-15
    		3.4×10-28
    （i）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子， 最好加入_________(填字母序号)
    A.  Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)2
    （ii）某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3  则此溶液的pH=____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。其中叙述正确的是  
    A．①②B．③④C．②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

    （1）写出MOH在水溶液中的电离方程式                  
    （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__                 _____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
    （3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________           _；
    （4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）
    A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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