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    下列物质之间的反应因反应条件不同或反应用量不同，而产物不发生改变的是（　　）
    A、钠与氧气反应
    B、铁在氯气中燃烧
    C、氯化铝溶液与氢氧化钠溶液
    D、二氧化碳与氢氧化钙溶液
    考点：钠的化学性质,镁、铝的重要化合物,铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．Na和O2的反应在常温下反应与燃烧下反应产物分别为氧化钠、过氧化钠；
    B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁；
    C．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
    D．氢氧化钙与二氧化碳反应，二氧化碳不足，生成碳酸钙，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；
    解答： 解：A．Na和O2的反应，如常温下反应4Na+O2=2Na2O，产物是氧化钠；如果燃烧2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2，产物是过氧化钠，故A错误；
    B．Fe和Cl2的反应温度不同、量不同不会引起产物的改变，2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，故B正确；
    C．NaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故C错误；
    D．氢氧化钙与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钙，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，能引起反应物相同但生成物不同的原因有：反应物的量、反应物的浓度、反应条件，根据物质的性质来分析解答即可，易错选项是B，注意：氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，与氯气的量无关，为易错点．题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质能与二氧化硅起化学反应的是（　　）
    ①浓硝酸　②水　③王水　④氢氟酸　⑤KOH溶液．
    A、①②B、②④C、④⑤D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列符号不符合事实的是（　　）
    A、4s2
    B、2p10
    C、3d6
    D、5f14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是人类赖以生存的重要物质，水污染却严重影响着人类的生存环境．目前，人为因素造成的水污染主要来自 （　　）
    ①工业生产中废渣、废液的任意排放  
    ②农田排水  
    ③生活污水的任意排放  
    ④降雨淋洗将空气中污染物和堆积在地上的垃圾污染物冲入水中．
    A、①②B、②③④
    C、①③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于平衡常数的说法正确的是（　　）
    A、一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数
    B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变
    C、对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
    D、对于反应2NO2（g）?N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示
    B、标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4 mol/L
    C、阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023
    D、物质的摩尔质量常用单位是“g/mol”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    B、KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn2++6Cl-+5Cl2↑+8H2O
    C、0.1 mol Cl2和100 mL 1 mol/L FeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br -=6Cl-+2Fe3++2Br2
    D、用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.15g金属钠跟水反应，得到100ml溶液，试计算：
    （1）生成的气体在标准状况下的体积是多少升？
    （2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
    （3）若把1.15g金属钠在氧气中燃烧，得到产物的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理．
    ①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生．白烟的成分是
     
    （填化学式）．

    ②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是
     
    ．
    （2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe（NO3）3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素．
    ①写出Fe（NO3）3水解的离子方程式
     
    ．
    ②参照示例完成下表实验方案的设计．
    限选材料：0.05mol?L-1 Fe（NO3）3、0.5mol?L-1 Fe（NO3）3、1.0mol?L-1 HNO3、1.0mol?L-1 NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器．
    可能影响因素 实验操作 预期现象和结论
    溶液的酸碱性 取少量0.5mol?L-1 Fe（NO3）3于试管中，加入几滴1mol?L-1 HNO3． 棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe（NO3）3的水解．
    盐的浓度
     

     
     

     
     
     

     
     

     

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