现要以一简单的实验装置(见下图)进行红磷、白磷有关性质的实验．具体步骤如下：
①在长柄V形玻璃管中加入豆粒大小的红磷于A处；
②从C端注入一定量紫色石蕊试液，将B处封住，并在C处塞上一团浸有碱液的棉花；
③向玻璃管中通一会
气，并迅速在左端套上胶皮头；
④用酒精灯在A处加热到变化完成；
⑤停止加热，取下胶皮头，用洗耳球从左端鼓入空气．
试回答下列问题：
(1)进行操作④时，直管处的现象是________，该变化为________变化；进行操作⑤时，直管处的现象是________，B处的现象是石蕊试液变为________色．
(2)向玻璃管中通一会
的作用是________；C处放一团浸有碱液的棉花的作用是________．
(3)本实验证实：红磷的性质是________；白磷的性质是________
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：058
工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl（饱和）=NaHCO3↓＋NH4Cl
以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠结晶。可供选择的实验用品有：6mo1·L-1盐酸、6mo1·L-1硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。
（1）画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并用图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明（请见题后说明）。
（2）请写出在图上用A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A：________，B：________C：________，D：________，E：________。
（3）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。答：________。
说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。敞口玻璃容器：
有塞玻璃容器：
玻璃漏斗: 
分液漏斗：
玻璃导管：
（但应标示出在液面上或液面下）
②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出。如需
加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示。
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科目：高中化学 来源：新课标 教材全解 高中化学 配人教版(必修1) 人教版 题型：058
工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氧和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体．它的反应原理可以用下面方程式表示：
NH3＋CO2＋H2O
NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl(饱和)NaHCO3↓＋NH4Cl
以上反应总结果是放热反应．请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得NaHCO3晶体．可供选择的实验用品有：6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水、冰，以及中学化学常用仪器．
(1)画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并在图中玻璃容器旁从左至右分别用A，B，C……符号标明．
(2)请写出在图上用A，B，C……标明的各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称．
(3)利用本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶．
说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示：
敞开玻璃容器
有塞玻璃容器
玻璃漏斗
分液漏斗
玻璃导管
(但应标示出在液面上或液面下)
②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出．如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示．
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科目：高中化学 来源：英德中学2007届高三化学第二轮复习专题强化训练9 题型：058
常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温下，铁能与水蒸气反应．请设计一套简单的实验装置，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．
(1)在方框中画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并用图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明．
①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示．
②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出．如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示．
(2)请写出在图上用A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称．
A________、B________、C________、D________、E________．
(3)能够说明还原铁粉与水蒸气能够发生反应的实验现象(或操作)是________．
(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法：________
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科目：高中化学 来源： 题型：
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
（1）取一镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2时的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请你在图3方框中画出上述反应的反应速率与时间的定性关系曲线；
②已知镁与盐酸反应是放热反应，从该反应事实中你得到的结论是____________________________。
（2）分别量取10.00mL1mol/L盐酸和醋酸溶液加入如图1所示装置的锥形瓶中，同时将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全结束后，恢复到室温。观察到反应过程中产生H2的快慢不同，但量筒中水的体积均为VmL。你认为造成上述反应速率不等的原因是_____________________。
（3）用铝分别与H+浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应时，实验现象明显不同：铝与稀盐酸反应，产生气泡较快；铝与稀硫酸反应，产生气泡较慢。从反应本质看，两者的实验现象应该相同。在不考虑该实验条件下温度变化、操作和药品纯度的情况下，请你对上述实验现象提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。
①你的假设_______________________________；
②实验操作和现象是_______________________。
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，防止红磷受热被氧化;吸收
