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    下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    浓硝酸的挥发性

    浓硝酸应保存在棕色瓶中

    B

    氧化铝的熔点很高

    氧化铝用来制造耐火坩埚

    C

    氯气具有强氧化性

    氯气可用作漂白剂

    D

    NH4Cl溶液和氨水均能导电

    NH4Cl和氨水均是电解质

    B

    【解析】

    试题分析：浓硝酸有挥发性，应密闭保存，浓硝酸见光易分解，应在棕色瓶中保存，A项没有因果关系；氧化铝的熔点很高，能用来制造耐火坩埚，B项有因果关系，氯气有强氧化性，但是作漂白剂的是HClO，C项没有因果关系；NH4Cl 是电解质，但氨水是混合物，不是电解质，D项没有因果关系，选B。

    考点：考查物质的性质和用途。

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    14．下列电离方程式的书写正确的是

    A．Na2CO3===2 Na＋＋3CO32- B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO42－

    C．H2SO4===2H＋＋SO42－ D．Na2SO4===2Na＋＋SO42－

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    (9分)A～G有以下转化关系：

    已知：①E能发生银镜反应；

    ②C中苯环上有三个互不相邻的取代基

    ③G分子遇氯化铁溶液显紫色。

    （1）B的结构简式为_______________，G的结构简式为________________。

    （2）C→D的反应类型是____________，E分子中含氧官能团的名称是_______________。

    （3）B物质有许多同分异构体，除B外其他三种含有苯环的同分异构体的结构简式分别为

    _________________、________________、__________________。

    （4）D→E的化学方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省文登市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是

    A．甲苯 B．环己烯 C．环己烷 D．聚苯乙烯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省临沂市高一上学期期期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。

    （1）利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH4的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO2 。

    （2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为________________.

    （3）某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：

    I．进行焰色反应实验，火焰为无色。

    Ⅱ．取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。

    Ⅲ．取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。

    请根据上述信息回答下列问题：、

    ①该废水中一定不含有的离子是__________.

    ②实验中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。

    ③写出图中A→B反应的离子方程式：_______________________。

    ④通过计算，该废水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl－）=________（若不含有，此问不必作答）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省临沂市高一上学期期期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．Cl2通入水中：

    B．NaHCO3溶液中滴加盐酸：

    C．钠加入水中：

    D．铜片放入HNO3稀溶液中：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省临沂市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）用电化学原理研究金属铝具有重要的意义。

    （1）已知：

    ①工业上利用惰性电极电解熔融的Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27g铝，则电解过程中能量利用率为____。

    ③利用Al2O3制备无水AlCl3的反应为

    。反应达平衡时，加入焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是­__________.

    （2）为了防止钢材腐蚀，常采用电解熔融盐法在钢材表面镀铝。熔融盐中铝元素和氯元素仅以形式存在。如下图所示：

    ①钢材表面镀铝时，铝应接电源的________极。

    ②试分析电镀铝时不用氯化铝水溶液作电解液的原因：_______________.

    （3）铝一空气-NaOH溶液组成的铝电池性能优越，可用于电动汽车。写出该电池的负极电极反应式______：

    （4）铝可用于处理银器表面的黑斑(Ag2S)。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，可将Ag2S转化为Ag，该过程中食盐水的作用为_______________.

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省临沂市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是

    A．生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱

    B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

    C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

    D．轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏回族自治区银川一中高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

    B．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

    C．基态铜原子的最外层的电子排布图:

    D．所有非金属元素都分布在p区

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