Question

实验室配制460mL0.100mol/L Na₂CO₃溶液回答下列问题，现有下列仪器
A．烧杯   B．100mL量筒    C．100mL容量瓶    D．药匙  E．玻璃棒   F．天平
（1）配制时，必须使用的仪器有

 

（填代号），还缺少的仪器是

 

．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是

 

，

 

．
（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃?10H₂O晶体的质量为

 

，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是

 

．
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是

 

A．溶解后没有冷却便进行定容
B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
F．称取的Na₂CO₃?10H₂O晶体失去了部分结晶水
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为

 

（设溶液的体积变化可忽略）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据配置一定物质的量浓度溶液的步骤去分析所需仪器及其规格；溶解时，玻璃棒搅拌促进溶解，转移时引流；
（2）通过n（Na₂CO₃）=0.100mol/L×0.5L=0.05mol，则需要十水碳酸钠晶体为0.05mol，然后计算其质量；若加蒸馏水不慎超过刻度线，会导致所配溶液浓度偏低，应重新配制；
（3）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=

n

V

判断操作对所配溶液浓度的影响；
（4）根据溶液稀释前后溶质的量不变，进行计算．

解答： 解：（1）实验室配制460mL0.100mol/LNa₂CO₃溶液，称量时需要天平，溶解时需要药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少500ml容量瓶、胶头滴管，以完成后面的转移、定容等；溶解时，玻璃棒搅拌促进溶解，转移时引流，
故答案为：ADEF；500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌促进溶解；引流；
（2）n（Na₂CO₃）=0.100mol/L×0.5L=0.05mol，则需要十水碳酸钠晶体为0.05mol，其质量为0.05mol×286g/mol=14.3g；若加蒸馏水不慎超过刻度线，会导致所配溶液浓度偏低，应重新配制，
故答案为：14.3g；重新配制；
（3）A．溶解后没有冷却便进行定容，导致溶解后的液体体积偏大，则定容时所加水减少，浓度偏高；
B．摇匀后发现液面低于标线，对浓度无影响，滴加蒸馏水至标线再摇匀，导致浓度偏低；
C．定容时俯视容量瓶的标线，导致加水的体积偏少，浓度偏高；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，由于定容时需要加水，所以干不干燥容量瓶对浓度无影响；
F．称取的Na₂CO₃?10H₂O晶体失去了部分结晶水，碳酸钠的含量增大，浓度偏高．
故答案为：ACF；
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为

0.1×50+0.2×150

200

=0.175 mol/L，
故答案为：0.175 mol/L．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等，题目难度一般，根据c=

n

V

理解溶液的配制与误差分析，注意容量瓶要带着规格，注意提高计算结果的准确性．