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    【题目】下列物质中，有共价键的是

    A. 氦 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D. 水

    【答案】D

    【解析】A、氦属于单原子分子，不存在化学键，故A错误；B、氯化镁只含有离子键，故B错误；C、溴化钾只含有离子键，故C错误；D、水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：

    ①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

    ②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：

    0 ℃

    10 ℃

    20 ℃

    30 ℃

    Na2CO3

    7.1

    12.2

    21.8

    39.7

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀

    ①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。

    ②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

    【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。

    【进行实验2】

    实验操作

    实验现象

    ①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液

    ②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

    没有出现白色沉淀

    （1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是______________。

    （2）大理石与稀盐酸反应的离子方程式为_____________________________。

    （3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____________________________。

    【进行实验3】

    实验操作

    实验现象

    ①取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20 ℃，取上层清液

    ②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

    装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀

    （4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是___________________。

    （5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 在84gNaHCO3晶体中含有 NA个CO32—

    B. 每15gSiO2晶体中含Si—O键数为 NA

    C. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1 NA

    D. 将0.2molNa2O2固体在足量的盐酸中充分反应，转移电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是

    A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于高分子的是（ ）

    A.聚异戊二烯B.纤维素C.油脂D.蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

    A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

    C. c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D. c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

    (1)(2016·衡阳一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

    干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    电解法 制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应

    ①干法制备K2FeO4的化学方程式为_____________________________________，

    氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    ②湿法制备中，若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3＋发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：______________________________________。

    (2)(2016·青岛高三上学期期末)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，反应原理为

    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_________________________________________________________________。

    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH，K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液(填序号)。

    A．水 B．NH4Cl、异丙醇

    C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一种元素，请回答下列问题：

    ①写出D单质的电子式____________；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______________。

    ②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________；

    ③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________，其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________；

    ④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________。

    ⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为_____极（填正或负），该电极反应式为：____________________。

    ⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为___________,

    （生成物对环境友好无污染）

    当外电路转移0.2 mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Na性质的描述不正确的是

    A. 密度大于水 B. 银白色固体 C. 与水反应 D. 熔点较低

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