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    20．表示下列粒子结构的图式，不正确的是（　　）
    A．乙烯的结构式：B．钠离子的结构示意图：
    C．氢分子的电子式：H：HD．氯化氢分子的电子式：

    分析 A．用短线“-”代替所有的共用电子对即为结构式；
    B．钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；
    C．氢气分子中含有1个碳碳双键，碳原子最外层满足2电子稳定结构；
    D．HCl分子为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．

    解答 解：A．乙烯分子中含有1个碳碳双键，为平面结构，其结构式为：，故A正确；
    B．钠离子最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；
    C．氢分子为共价化合物，其分子中含有1个H-H键，其电子式为H：H，故C正确；
    D．氯化氢为共价化合物，其电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及离子结构示意图、结构式、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．目前有效控制及高效利用CO、CO2的研究正引起全球广泛关注，根据《中国化工报》报道，美国科学家发现了几种新的可将CO、CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用  的常见催化剂快近90倍．
    已知工业上可以利用CO2制备CH3OH涉及反应如下：
    反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol
    反应II：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
    （1）写出工业上CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
    （2）反应I能自发进行的条件是低温．
    （3）一定温度下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有C、E．
    A．该反应的平衡常数不变                 B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
    C．容器内的压强保持不变                 D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （4）500K，2L恒容密闭容器中充入3mol的H2和1.5molCO2仅发生反应I（左下图为实验过程中在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系图），该反应10min时CH3OH生成0.9mol，此时达到平衡：
    ①用氢气表示该反应的速率为0.135mol/（L•min）．
    ②该温度下，反应I的平衡常数为200．
    ③在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图1所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线．

    （5）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂发生上述反应，测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图2所示，请回答问题：
    ①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是C、E（选填编号）
    A．改用高效催化剂            B．升高温度                C．缩小容器体积
    D．分离出甲醇                E．增加CO2的浓度
    ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）、一氧化碳制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇；反应II为吸热反应，温度升高使更多CO2转化为CO．综上所诉，CO的浓度一定增大．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化表中数据
    t/minX/molY/molZ/mol
    01.002.000.00
    10.901.800.20
    30.751.500.50
    50.651.300.70
    90.551.100.90
    100.551.100.90
    140.551.100.90
    ①体系中发生反应的化学方程式是X+2Y2Z
    ②该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：0.014mol/（L•min）
    ③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在任何条件下，纯水的pH=7
    B．盐类对水的电离都有促进作用
    C．在95℃时，纯水的pH＞7
    D．在95℃时，纯水中H+的物质的量浓度c（H+）＞10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取   B．分液   C．过滤    D．加热分解     E．蒸发    F．蒸馏
    ①把饱和食盐水中的食盐提取出来E
    ②把碘水中的碘提取出来A
    ③用海水制取蒸馏水F
    ④除去氧化钙中的碳酸钙D
    ⑤分离柴油和水的混合物B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是bc（填序号）
    a．容量瓶在使用前内壁沾有水珠           b．定容时俯视读刻度
    c．未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容   d．向容量瓶转移液体时有少量流出
    （2）容量瓶上标有①③⑤（填序号）
    ①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
    （3）将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是0.1mol/L．
    （4）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是B（填序号），
    A．是否是大量分子或离子的集合体             B．分散质粒子的大小
    C．是否能通过滤纸                           D．是否均一、透明、稳定
    光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫丁达尔现象．
    （5）实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是Cl，还原产物是MnCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有一种有机物A具有抗癌作用，其结构简式为：，下列关于有机物A的说法错误的是（　　）
    A．有机物A可以与氯气反应
    B．有机物A与         互为同分异构体
    C．有机物A可与CH3COOH发生酯化反应
    D．有机物A可以使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容条件，已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1测得反应达到平衡时的有关数据如表，则下列选项正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    反应物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
    NH3的浓度（mol•L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
    体系的压强（Pa）p1p2p3
    反应物的转化率a1a2a3
    A．a+b=92.4B．2c1＞c3C．2p2＜p3D．α1+α3=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性．
    （1）配平反应的离子方程式：
    5XeO3+6Mn2++9H2O→6MnO4-+5Xe↑+18H+
    （2）反应现象为：①有气泡产生；②溶液显紫红色．
    （3）被氧化的元素是Mn．
    （4）将适量的XeO3投入30mL 0.1mol•L-1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应．
    ①此时转移电子总数为0.015mol．
    ②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=1．

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