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    在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

    A．正极附近的SO浓度逐渐增大
    B．电子通过导线由铜片流向锌片
    C．正极有O2逸出
    D．铜片上有H2逸出

    D

    解析试题分析：在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，形成Zn—Cu原电池，Zn是负极，Cu是正极，阴离子向负极移动，A错误，电子由负极流向正极，B错误，正极电极反应为：2H++2e-=H2，C错误，D正确。答案选D。
    考点：原电池
    点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。

    练习册系列答案
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