Question

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（　　）

• A、酸性：HCN＞HClO
• B、浓度：c（CN^-）＜c（ClO^-）
• C、pH：HClO＞HCN
• D、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：根据盐的水解规律：越弱越水解，NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，可以得出酸性的强弱，酸性越强，电离程度越大，酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量取决于酸的物质的量的多少．

解答： 解：A、NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，可以得出酸性HCN＜HClO，故A错误；
B、同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的电离程度大于氢氰酸，即c（CN^-）＜c（ClO^-），故B正确；
C、酸性HCN＜HClO，同体积和同浓度的HCN和HClO的pH大小顺序是：HClO＜HCN，故C错误；
D、同体积和同浓度的HCN和HClO，其物质的量是相等的，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO=HCN，故D错误．
故选B．

点评：本题考查学生盐的水解原理和应用知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．