练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？              。
    （2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：   
    它所对应的化学反应为：                                           。
    （3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
    C（s）+CO2（g）  2CO（g），K1    
    CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g），K2
    C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），K3
    则K1、K2、K3之间的关系是：                              。 
    （4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
    该反应的正反应方向是        反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：          。
    （5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。已知N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ·mol－1。请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为                                     。
    对反应N2O4(g) 2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

    下列说法正确的是　　　　。
    A．A、C两点的反应速率：A＞C                 
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C     
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式                                                         。
    （16分）
    （1）可以
    （2）C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）
    （3）K3="K1×K2"
    （4）放热，75%
    （5）2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ·mol－1 ， D
    （6）CH3OH+8OH——6e—==CO32—+6H2O
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (16分) 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）上述反应氧化剂是                ，已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的?H =                 。
    （2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（       ）
    A．焦炭的质量不再变化               B．N2和CO速率之比为1:3
    C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4    D．混合气体的密度不再变化
    （3）下列措施中可以促进平衡右移的是（       ）
    A．升高温度   B．降低压强    C．加入更多的SiO2    D．充入N2
    （4）该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是             。
    （5）某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N2的平均反应速率           ，该温度下，反应的平衡常数K＝               。
    时间/min
    		0
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    		30
    		35
    		40
    		45
    N2浓度/mol·L-1
    		4．00
    		3．70
    		3．50
    		3．36
    		3．26
    		3．18
    		3．10
    		3．00
    		3．00
    		3．00
    CO浓度/mol·L-1
    		0．00
    		0．90
    		1．50
    		1．92
    		2．22
    		2．46
    		2．70
    		 
    		 
    		 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，其化学平衡常数K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是
    T/℃
    		800
    		850
    		1 000
    		1 200
    K
    		0．9
    		1．0
    		1．7
    		2．4
    A．若A的浓度增加到原平衡的2倍，则平衡一定正向移动
    B．该反应的ΔH＞0
    C．在850℃条件下，反应达到平衡时，容器中各物质的浓度一定相等
    D．A的转化率越大，平衡常数越大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
    B．NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发
    C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
    D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）有电解装置如图4-37。图中B装置盛1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液，A装置中盛?1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液。通电后，润湿KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：

    图4-37
    (1)A中发生反应的化学方程式为______________________________。
    (2)在B中观察到的现象是_________________________。
    (3)室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为某原电池的装置，下列有关该原电池的说法中正确的是（　　）
    A．铁棒为正极
    B．铜棒上发生还原反应
    C．铁棒质量增加
    D．电流从铁棒经外电路流向铜棒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574 kJ·mol－1
    CH4（g）＋4NO（g）= 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160 kJ·mol－1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                    。
    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H3
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。下列说法正确的是        （填字母代号）。
    A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）="1.5" mol/L
    B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L·min）
    C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
    D．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小
    ③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为          

    （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：                     ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）    c（NO3-）+c（OH-）（填“＞”“＝”或“＜”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是                                             （   ）
    A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
    B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
    C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
    D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示法正确的是                                          (      )
    A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度
    B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
    D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案