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    14．下列过程中化学键未被破坏的是（　　）
    A．NaCl固体溶于水B．Br2与H2生成HBrC．SO2气体溶于水D．干冰升华

    分析 化学变化中化学键一定破坏电解质电离破坏化学键，而物质三态变化中化学键不变，以此来解答．

    解答 解：A．NaCl电离破坏离子键，故A不选；
    B．反应生成HBr，共价键断裂和生成，故B不选；
    C．SO2气体溶于水，反应生成亚硫酸，共价键断裂和生成，故C不选；
    D．干冰升华只破坏分子间作用力，化学键没有破坏，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握电离及化学变化中化学键的断裂为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）当胃发生病变时，会出现很多症状，如胃部疼痛等．如果只是由于胃酸过多引起的，则可使用抗酸药进行治疗．现有一种抗酸药的有效成是Mg（OH）2，试写出这种物质与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
    （2）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的含量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则
    ①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    ②每一片药片中CaCO3的质量为0.1g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（　　）
    A．含有大量Ba2+的溶液中：HCO3-、Fe3+、Na+、SCN-
    B．由水电离的c（OH-）=10-14mol•L-1 的溶液中：S2-、Cl-、Na+、K+
    C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
    D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．光伏产业作为我国战略性新兴产业之一，多晶硅是重要原料．
    （1）由石英砂制取粗硅相关反应为：
    I．C（s）+SiO2（s）=SiO（g）+CO（g）      
    Ⅱ．SiO（s）+C（s）=SiO2（s）+CO（g）
    ①SiO是反应过程中的中间产物，完成反应 II．
    ②隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2．
    （2）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
    ①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑．
    ②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为Si3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”．“钚--239”是“于敏型”氢弹的重要原料．下列说法正确的是（　　）
    A．239Pu原子的原子核中含有239个质子
    B．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
    C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
    D．239Pu衰变成235U属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学反应2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C的反应类型是（　　）
    A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH．
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOHpH由大到小的顺序为：⑥＞②＞③＞①＞⑤＞④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列物质或微粒的电子式
    （1）Ar （2）CO2（3）KOH（4）Na2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物质的量为0.7mol，Al3+与Mg2+的物质的量之比为1：2．向该溶液中逐渐加入100mL 8mol•L-1 NaOH溶液，使之充分反应．下列叙述不正确是（　　）
    A．溶液中MgCl2的物质的量为0.1 mol
    B．当加入87.5 mL NaOH溶液时，沉淀质量最大
    C．当加入90.0 mL NaOH溶液时，溶液中NaAlO2与NaCl的物质的量之比为2：35
    D．当100 mL NaOH溶液刚好完全消耗时，Al3+恰好全部转化为Al${O}_{2}^{-}$

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