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【题目】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼,下列说法正确的是(

A.电子由液态Cu-Si合金流出,流入液态铝电极

B.三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动

C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化,Si4+优先于Cu2+被还原

D.液态铝电极与正极相连,作为电解池的阳极

【答案】A

【解析】

由图可知该装置为电解池,Si4在液态铝电极得电子转化成Si,因此液态铝电极为阴极,连接电源负极,CuSi合金所在电极为阳极,与电源正极相连,三层液熔盐在电解槽中充当电解质,可以供离子自由移动,并增大电解反应面积,提高硅沉积效率,据此分析;

由图可知该装置为电解池,Si4在液态铝电极得电子转化成Si,因此液态铝电极为阴极,连接电源负极,CuSi合金所在电极为阳极,与电源正极相连,三层液熔盐在电解槽中充当电解质,可以供离子自由移动,并增大电解反应面积,提高硅沉积效率,

A、根据上述分析,液态铝为阴极,连接电源负极,电子流入液态铝,液态CuSi合金为阳极,电子由液态CuSi合金流出,故A正确;

B、根据装置图,三层液熔盐中没有电子通过,三层液熔盐的作用是可以有效的增大电解反应的面积,使单质硅高效的在液态铝电极上沉积,故B错误;

C、由图可知,电解池的阳极上Si失电子转化Si4,阴极反应Si4得电子转化为Si,因此Si优先于Cu被氧化,故C错误;

D、根据上述分析,液态铝电极为阴极,连接电源负极,故D错误;

答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】改革开放40年,“发展与保护”的方针使我国在取得了很多世界瞩目的科技成果的同时,文物也得到了很好的保护。下列说法不正确的是(

A.蛟龙号潜水器用到钛合金,22号钛元素属于过渡元素

B.港珠澳大桥水下钢柱镶锌块的防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法

C.除锈剂使有锈迹的银器见新,是化学变化

D.变形的金属香炉整形复原,是化学变化

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应。

根据如图回答下列问题:

1)写出BD的结构简式:B___D___

2)写出②⑤两步反应的化学方程式,并注明反应类型:

__(反应类型__)

__(反应类型__)

3)戊烷的同分异构体中,在相同条件下沸点最低的是__(写结构简式),其系统命名为:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有两种有机物甲()和乙(),下列有关它们的说法中正确的是(

A.二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比均为32

B.二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C.一定条件下,乙在NaOH溶液中可发生取代反应,而甲不能发生此类反应

D.甲的一氯代物只有2种,乙的一溴代物有2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素XYZRT的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,YZ能形成Z2YZ2Y2型离子化合物,ZT形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A.原子半径和离子半径均满足:YZ

B.氢化物的沸点不一定是:YR

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:TR

D.XRYZ四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列方程式书写正确的是( )

A.HCO3-的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-

B.泡沫灭火器的原理:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2

C.NH4Cl溶于H2O中:NH4++H2ONH3·H2O+OH-

D.Na2S显碱性原因:S2-+2H2OH2S+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.字母A~K代表常见物质,在一定条件下能发生如图所示变化。

已知:反应②中A为黑色粉末,B为金属单质,且n(A)n(B)=32。反应③和④均在水溶液中进行。

1)写出J的名称:___

2)写出反应②的化学方程式:___

3)写出反应⑤的离子方程式:___

II.某研究性学习小组的同学以Fe(NO3)3溶液来探究Fe3能否氧化Ag为题。他们选用少量的Fe(NO3)3溶液与做过银镜反应的试管进行实验。现象:银镜部分溶解,试管上方出现少量淡淡的红棕色气体。

请你判断:以上实验能否得到相关结论。

若你认为能得出结论,请简述理由:___

若你认为不能得出结论,请在此实验基础上,再继续实验(试剂任选),直至得出相关结论。请设计实验(写出实验操作、现象和结论):___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下:

已知:i.铈的常见化合价为+3+4。焙烧后铈元素转化成CeO2CeF4。四价铈不易进入溶液,而三价稀土元素易进入溶液。

ii.酸浸II中发生反应:9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

请回答下列问题:

1)①焙烧氟碳铈矿的目的是_______

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:________

2)在酸浸I中用盐酸浸出时,有少量铈进入滤液,且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是________

3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______

4)操作I的名称为_______,在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_______

5操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(OH)3沉淀,常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于________即可认为Ce3+已完全沉淀。(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

6)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300mol FeSO4FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+,再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为______(已知氧化性:Ce4+KMnO4Ce(OH)4的相对分子质量为208,保留3位有效数字)

7)在酸性条件下电解Ce2O3制备Ce(SO4)2(如下图),阳极电极反应式_______

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【题目】中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是

A. 该过程将太阳能转化成为化学能

B. 该过程中,只涉及极性键的断裂与生成

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为13

D. 原料气N2可通过分离液态空气获得

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