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    原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相

    同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是

       A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

       B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

       C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

       D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6


    【答案】B

    考点：考查元素推断及元素周期律的应用


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)  △H>0，右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示

     A．平衡混合气中R的质量分数       B．达到平衡时G的转化率

    C．平衡混合气中G的质量分数       D．达到平衡时L的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

    A、  铜电极上发生氧化反应

    B、  电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

    C、  电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D、  阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [选修5—有机化学基础]

       18—Ⅰ（6分）下列有机物的命名错误的是

    18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：

    回答下列问题：

    （1）B的化学名称为    。

    （2）由C合成涤纶的化学方程式为    。

    （3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为    。

    （4）写出A所有可能的结构简式     。

    （5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式    。

        ①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，

    氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原

    料，有关数据下图所示：

    溶解度/(g/100g水)

            温度/℃

    化合物

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    NH4Cl

    29.3

    37.2

    45.8

    55.3

    65.6

    77.3

    ZnCl2

    343

    395

    452

    488

    541

    614

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-17

    10-17

    10-39

    回答下列问题：

    （1）该电池的正极反应式为                 ，电池反应的离子方程式为：             

    （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn   g。（已经F=96500C/mol）

    （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和      ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是             ，其原理是       。

    （4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为             加碱调节PH为   ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为   ，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是    ，原因是     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(　　)

    (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)

    (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　)

    (4)NaOH的摩尔质量为40 g(　　)

    (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)

    (6)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　)

    (7)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(　　)

    (8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　)

    (9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，某一元碱A与0.01 mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是               

    ①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01 mol/L

    ②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01 mol/L

    ③反应前，A溶液中c(OH-)一定是0.01 mol/L

    ④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度

    A．①②　　　 B．③④　　   C．①②③　　   D．①②③④

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