Question

1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂，在实验中可以用下图所示装置制备1，2—二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

填写以下空白。

写出本题中制备1，2—二溴乙烷的两个反应化学方程式：

                                                                               

安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：                                                     

容器c中NaOH溶液的作用：_             ______。

某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：

                                                                            。

Answer 1

CH₃CH₂OH 　CH₂=CH₂↑+H₂O 、 H₂C=CH₂+Br₂→CH₂Br—CH₂Br；

b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；除去乙烯中带出的酸性气体（SO₂、CO₂等）；①乙烯反应速度过快，②控温不当。

解析:

由于1，2—二溴乙烷的熔点为9.79℃，要注意试管d外面的冷却水温度，如果温度低于此熔点，1，2—二溴乙烷就会在试管d中凝固而发生堵塞，使容器c和它前面的容器a和b由于乙烯排不出去而压强增大，会将安全瓶b内的水压入长玻璃管里，使玻璃管内的水面上升甚至溢出，与此同时瓶b内的水面会有所下降。

由于副反应的发生，反应中有SO₂、CO₂等酸性气体生成，因而要用NaOH溶液洗涤，如果温度不迅速升到170℃，则会使乙醇和浓H₂SO₄反应生成乙醚等副产物，另外，反应过快乙烯没有被完全吸收，亦使反应物量消耗太多。