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    将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（　　）

    A．气体A为SO2和H2的混合物

    B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

    C．反应中共消耗锌97.5 g

    D．反应中共转移电子1.5 mol



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，现向一

    容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，

    则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是(　　)

    A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1

    B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1

    C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1

    D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将7 g某铜、银合金与足量的a mol·L－1 HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是(　　)

    A．1.6 g                  B．2.4 g

    C．3.2 g                  D．4.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

    B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

    C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

    D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是(　　)

    A．BaCl2、HCl、品红溶液              B．BaCl2、HCl、石蕊试液

    C．AgNO3和HNO3溶液                   D．AgNO3和BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物的俗称与化学式不对应的是

    A．绿矾-FeSO4·7H2O          B．芒硝-Na2SO4·10H2O   

    C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O     D．胆矾- CuSO4·5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是　(　　)

    A．BaCl2和(NH4)2SO3　    　B．AaNO3和NH4Cl

    C．FeCl3和NaHCO3                 D．KCl和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液

    有白色沉淀

    蛋白质发生盐析

    B

    向溶液X中滴加BaCl2溶液

    有白色沉淀

    X中一定含有SO42－

    C

    AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液

    产生黄色沉淀

    Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

    D

    向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液

    红色逐渐退去

    Na2CO3溶液中存在水解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【理综卷·2015届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（201409）】2．（共13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：

    （1）电解前，如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。

    a．Ba(OH)2　　   b．Ba(NO3)2　　     c．BaCl2

    （2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

    成分

    NaCl

    Mg(OH)2

    CaCO3

    BaSO4

    其他不溶物

    质量分数(％)

    15～20

    15～20

    5～10

    30～40

    10～15

    利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

    回答下列问题：

    ①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因                              。

    ②过滤所得滤渣的主要成分为                                          。

    ③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为                     。

    ④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是                    。

    （3）已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol·L-1。

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