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    下列叙述正确的是

    A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    C．C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明金刚石比石墨稳定

    D．反应2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)在298 K时能自发进行，则它的，ΔS>0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省六校联盟高三第三次联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)I.合成氨的原料气H2可通过反应CO(g)＋H2O(g) CO2 (g) ＋H2(g)获取。

    （1）T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数K值为 。

    （2）保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) ＝ 1 : 16 : 6 : 6

    II.（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：

    ①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H1

    ②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H2

    ③4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H3

    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝ 。

    （2）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O

    ①写出该燃料电池的正极反应式 。

    ②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌(制白铁皮)，某铁皮上现需要镀上9.75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气 L。

    III.（1）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为 (填“放热”或“吸热”)反应。

    （2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省上饶市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    FeCl3溶液与溶液混合，发生反应：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)=Fe(SCN)3(aq) △H，其中的浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

    A．

    B．反应处于D点时，一定有

    C．溶液中：A点>B点

    D．时相应的平衡常数分别为则

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市高三期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    B．[实验化学]

    实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。

    化合物

    相对分子质量

    密度/g·cm－3

    沸点/℃

    溶解度/100 g水

    正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    冰醋酸

    60

    1.045

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    116

    0.882

    126.1

    0.7

    请回答有关问题。

    Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备在三颈圆底烧瓶中进行，并使用了分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管。实验需要的药品：浓硫酸、冰醋酸和正丁醇。

    （1）有同学拟通过核磁共振氢谱鉴定所得产物中是否含有正丁醇，正丁醇的氢谱线中的几个峰的面积之比是________。

    （2）反应前三颈圆底烧瓶中先加人适量沸石，然后依次加入________。

    （3）分水器的作用________。

    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制。

    （1）将三颈圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用________洗涤有机层，用分液法分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是________。

    （2）将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品。

    Ⅲ．计算产率

    如果实验中加入了18.5 mL正丁醇、15.4 mL冰醋酸和2 mL浓硫酸，实验后制得的乙酸正丁酯的质量为12.76 g，则乙酸正丁酯的产率为________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市高三期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：

    A(g)＋xB(g)2C(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L

    0.5 L

    1.0 L

    温度/℃

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    1.5 mol A

    0.5 mol B

    1.5 mol A

    0.5 mol B

    6.0 mol A

    2.0 mol B

    下列说法不正确的是

    A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.10 mol·L－1·min－1

    B．其他条件不变，甲容器中在20 min后，降低温度，平衡向正反应方向移动

    C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C，则反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    D．T2 ℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B，平衡时C的体积分数大于25%

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市高三期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

    B．用图2装置可演示NO的喷泉实验

    C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    D．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省哈尔滨市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）在氮单质和常见化合物中：

    （1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 。原因是 。

    （2）常用作制冷剂的物质是 ，原因是 。

    （3）能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是 写出它与HCl等强酸反应的离子方程式： 。

    （4）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的物质是 ，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省哈尔滨市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是

    A．一氧化氮是一种红棕色的气体

    B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

    C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

    D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三十校联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共18分）

    (Ⅰ)无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。

    （1）无机盐A中阳离子的结构示意图 。

    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式 。

    （3）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是 （填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式

    (Ⅱ)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M(X)﹤908 g·mol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验。

    取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。

    已知：（1）浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。

    （2）常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子

    请回答如下问题：

    （1）写出B分子的电子式 。

    （2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为 。

    （3）X的化学式是 ，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为 。

    （4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式 ，设计一个实验方案探究 红色固体的成分 。

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