精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列离子方程式书写正确的是(  )
A、向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失2H++SiO32-═H2SiO3(胶体)
B、用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、5.6g Fe与200mL 2.0mol/L HNO3溶液充分反应:3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.硅酸钠为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,硅酸钠和稀盐酸反应生成难溶性硅酸和氯化钠,氯化钠为强碱强酸盐,其溶液呈中性;
B.用惰性电极电解氯化镁溶液,阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电,溶液中镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀;
C.碳酸氢铵和足量的NaOH溶液混合加热生成氨气、碳酸钠、水;
D.5.6gFe的物质的量=
5.6g
56g/mol
=0.1mol,n(HNO3)=2mol/L×0.2L=0.4mol,Fe和稀硝酸反应时,其物质的量之比为3:8,实际上n(Fe):n(HNO3)=0.1mol:0.4mol=1:4<3:8,所以硝酸过量,二者反应生成硝酸铁.
解答: 解:A.硅酸钠为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,硅酸钠和稀盐酸反应生成难溶性硅酸和氯化钠,氯化钠为强碱强酸盐,其溶液呈中性,离子方程式为2H++SiO32-═H2SiO3(胶体),故A正确;
B.用惰性电极电解氯化镁溶液,阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电,溶液中镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,离子方程式为:Mg 2++2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,故B错误;
C.碳酸氢铵和足量的NaOH溶液混合加热生成氨气、碳酸钠、水,离子方程式为:HCO3-+NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO32-,故C错误;
D.5.6gFe的物质的量=
5.6g
56g/mol
=0.1mol,n(HNO3)=2mol/L×0.2L=0.4mol,Fe和稀硝酸反应时,其物质的量之比为3:8,实际上n(Fe):n(HNO3)=0.1mol:0.4mol=1:4<3:8,所以硝酸过量,二者反应生成硝酸铁,离子反应方程式为Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了离子方程式的书写,为考试热点,书写时要遵循客观事实、原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒,再结合离子方程式的书写规则来书写,易错选项是B,很多同学往往漏掉镁离子和氢氧根离子反应而导致错误,为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)+B(g)═2C(g)反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol.则:
(1)用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为
 

(2)用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为
 

(3)用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动.下列说法不正确的是(  )
A、工作时电极b作正极,O2-由电极b流向电极a
B、负极的电极反应式为:CO+O2--2e-=CO2
C、当传感器中通过2×10-3mol电子时,说明通过的尾气中含有22.4mL CO
D、传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、用酒精萃取碘水中的碘
B、少量钠可用铝箔包裹,密封保存在广口瓶中
C、CO2水溶液能导电,是因为CO2是电解质;CaCO3难溶于水,CaCO3是非电解质
D、铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方式书写正确的是(  )
A、已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B、向Fe(NO32和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸:6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
C、Na2S溶液中滴加NaClO溶液:S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-
D、双氧水使酸性KMnO4溶液褪色:2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(  )
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 常温下将铝片放入浓硫酸中 无明显现象 铝与浓硫酸不反应
B 某溶液中先加入氯化钡溶液后加入稀盐酸 加氯化钡溶液有白色沉淀生成,后加稀盐酸沉淀不溶解 原溶液中,一定存在SO42-
C 将浓硫酸滴到蔗糖表面 蔗糖固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
D 将Cl2通入紫色石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 Cl2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有6.85g铅的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固体沉淀物,这种铅的氧化物的化学式为(  )
A、PbO
B、PbO2
C、Pb3O4
D、Pb3O4和PbO2的混合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述正确的(  )
A、标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4L
B、5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2NA
C、铁粉与一定量的浓硫酸反应,若产生11.2L SO2和1g H2,铁粉失去的电子数为2NA
D、50mL 12mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应,转移电子数为0.3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

利用海洋资源可以获得很多物质,如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐,可以用来电解得到许多化工原料,可以通过蒸馏获得淡水等.
(一)从海水得到的粗食盐水常含Ca2+、Mg2+、SO42-需要分离提纯.现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂①盐酸②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-
(1)除去Mg2+、Ca2+过程中发生反应的离子方程式为①
 
,②
 

(2)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为
 
(选填A、B、C,多选扣分).
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2
B.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3
C.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3
(3)盐酸的作用是
 

(4)现有下列仪器,分离出沉淀时必须用到
 
(填字母),实验操作的名称是
 

(二)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分,按照实验仪器由下向上,从左到右的顺序,这些仪器依次是
 
(填字母).
(三)海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的
 
(填字母),该仪器名称为
 
,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案