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7.目前科学家们已经合成许多硫氮化合物,其中一种物质的分子结构如图所示.关于该物质说法正确的是(  )
A.该物质的分子式为SN
B.该物质熔沸点较低
C.该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构
D.该物质与化合物SN互为同素异形体

分析 分子晶体的熔沸点一般较低,在化合物中非金属元素间易形成极性键,同种非金属元素间易形成非极性键;由同种元素组成的不同单质互称同素异形体,同素异形体首先必须是单质,据此分析.

解答 解:A.该分子中含有4个N原子、4个S原子,其化学式为S4N4,故A错误;
B.该物质属于分子晶体,分子晶体的熔沸点一般较低,故B正确;
C.N原子最外层有5个电子,要形成8电子稳定结构,应该形成3个共价键,而分子中N原子只形成了2个共价键,所以N原子的最外层没达到稳定结构,故C错误;
D.同种元素的不同单质互为同素异形体,S4N4和SN都是化合物不是单质,所以不是同素异形体,故D错误;
故选B.

点评 本题考查分子晶体、化学键、8电子稳定结构、同素异形体等基本概念,明确概念内涵是解本题关键,知道同素异形体、同位素、同分异构体概念之间的差别,题目难度不大.

练习册系列答案
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A.W、X是金属元素
B.原子半径:R<Y<Z
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2.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一.研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO.反应的热化学方程式如下:
Ⅰ. CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ•mol-1 K1
Ⅱ. CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2     K2
(1)反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=$\frac{c(C{H}_{3}OH)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$.若其它条件不变,升高温度,则该反应的逆反应速率增大(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”).
(2)反应Ⅱ还可以通过下列反应获得:
Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H3       K3
Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H4       K4
在不同温度时K3、K4的值如下表1:
700℃900℃
K31.472.15
K42.381.67
请回答(不考虑温度对△H的影响):
△H2=△H3-△H4(用△H3和△H4表示),K2=$\frac{{K}_{3}}{{K}_{4}}$ (用K3和K4表示),反应Ⅱ属于吸热反应(填“放热”或“吸热”).
(3)某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下表2实验数据:
T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
【备注】Cat.1:$\frac{Cu}{ZnO}$纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比.
①在Cu/ZnO催化剂存在下,有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD.
A.使用催化剂Cat.1        B.使用催化剂Cat.2        C.降低反应温度
D.投料比不变,增加反应物的浓度        E.增大CO2和H2的初始投料比
②表2中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是表中数据表明此时未达到平衡,不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同,因而在该时刻下对甲醇选择性有影响.

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12.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是(  )
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19.下列关于同系物的说法正确的是(  )
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