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    2．新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器．关于B4C的推断正确的是（　　）
    A．B4C是一种分子晶体B．B4C是该物质的分子式
    C．B4C是一种原子晶体D．电子式为：

    分析 从B4C的用途推算其物理性质，进而可确定晶体类型为原子晶体，原子晶体的组成微粒是原子，不含分子，B4C中C和B形成四对共用电子．

    解答 解：A．新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表现了B4C具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、熔沸点低，故A错误；B．B4C属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，故B错误；
    C．新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表现了B4C具有硬度大、熔点高的特性，说明其属于原子晶体，故C正确；
    D．原子晶体中原子间以共价键相结合，B4C中C和B形成四对共用电子，电子式为，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意物质组成元素以及晶体类型与性质之间的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．用NaOH溶液滴定醋酸时，可用酚酞试液作指示剂
    B．花生油、菜子油漕油等水解时可得到一种共同的产物
    C．NH3+HCl=NH4Cl能自发进行，其△H一定小于零
    D．甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应的反应类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、Al3+，NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（　　）
    A．气体A是NO2
    B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
    C．溶液E和气体F不能发生化学反应
    D．X中不能确定的离子是　A13+和C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64  O-32）（　　）
    A．1molNa2O${\;}_{{\;}_{2}}$晶体中阴离子的个数为2NA
    B．标准状况下，2.24L苯所含的分子总数目为0.1NA
    C．32gO2和32g O3中所含的原子数都是2NA
    D．6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
    B．自来水可用氯气来杀菌消毒．说明氯气无毒
    C．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
    D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（　　）
    A．Na2SO3晶体B．乙醇C．C6H6D．Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列物质为常见有机物：
    1甲苯      ②1，3-丁二烯        ③直馏汽油         ④植物油
    填空：
    （1）既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是②（填编号）；
    （2）能和氢氧化钠溶液反应的是④（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式．
    （3）已知：环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

    实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

    现仅以1，3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

    （a）写出结构简式：A；B
    （b）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A
    （c）1mol A与1mol HBr加成可以得到4种产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”．
    （1）Li3N可由Li在N2中燃烧制得．取4.164g 锂在N2中燃烧，理论上生成Li3N6.964g；因部分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中Li3N的质量是6.656g（保留三位小数，Li3N的式量：34.82）
    （2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g纯净Li3N，加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH3折算成标准状况下的体积是11.2L．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g，计算20℃时LiOH的溶解度12.8g．（保留1位小数，LiOH的式量：23.94．写出计算过程）
    锂离子电池中常用的LiCoO2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．
    （3）将含0.5molCoCl2的溶液与含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g；过滤，向滤液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，经测定溶液中的阳离子只有Na+，且Na+有1mol；反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式．
    （4）Co2（OH）2CO3和Li2CO3在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO2，已知：
    3Co2（OH）2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2
    按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO2的体积分数．（保留三位小数，已知空气组成：N2体积分数0.79，O2体积分数0.21）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1 mol•L-1
    B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）
    C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
    D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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