Question

9．写出Si、P、S、Cl的氢化物的化学式SiH₄、PH₃、H₂S、HCl，它们的稳定性依次SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl，可以从非金属与氢气化合反应，生成气态氢化物的难易程度，或者气态氢化物的热稳定性，或者非金属之间的置换反应，推测非金属之间的活泼程度Si、P、S、Cl的活泼型顺序为Si＜P＜S＜Cl，或者说非金属性逐渐增强．

Answer 1

分析 Si、P、S、Cl的最低价分别为-4价、-3价、-2价、-1价，与H化合生成氢化物，非金属性越强，氢化物越稳定，与氢气化合越容易，越容易发生置换反应，以此来解答．

解答 解：Si、P、S、Cl的最低价分别为-4价、-3价、-2价、-1价，则氢化物的化学式分别为SiH₄、PH₃、H₂S、HCl，非金属性Si＜P＜S＜Cl，稳定性依次为SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl，可以从非金属与氢气化合反应，生成气态氢化物的难易程度，或者气态氢化物的热稳定性，或者非金属之间的置换反应，推测非金属之间的活泼程度Si、P、S、Cl的活泼型顺序为Si＜P＜S＜Cl，或者说非金属性逐渐增强，
故答案为：SiH₄、PH₃、H₂S、HCl；SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl；氢气化合；气态氢化物；气态氢化物；置换；Si＜P＜S＜Cl；增强．

点评 本题考查元素周期律和元素周期表的应用，为高频考点，把握同周期非金属性比较为解答的关键，注意非金属性比较的方法和规律性知识的应用，题目难度不大．