练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下面有关电化学的图示，完全正确的是（　　）
    A．
       Cu-Zn原电池    		B．
        粗铜的精炼    		C．
       铁片镀锌    		D．
          电解产物

    分析 A、依据原电池原理分析，活泼金属做负极；
    B、粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极；
    C、依据电镀原理，镀层金属做阳极，待镀金属做阴极；
    D、电解饱和食盐水，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气．

    解答 解：A、依据原电池原理分析，活泼金属锌做负极，铜做正极，故A错误；
    B、粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极，故B错误；
    C、镀件铁做阴极，铜做阳极进行电镀，故C错误；
    D、电解饱和食盐水，阳极电流流向，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，检验氯气用淀粉碘化钾，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理的分析判断，电极反应和电极判断是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．保护环境是每一公民的责任．下列做法：
    ①推广使用无磷洗衣粉；
    ②城市垃圾分类处理；
    ③推广使用一次性木质筷子； 
    ④推广使用清洁能源； 
    ⑤大量使用化肥、农药；
    ⑥乘坐公共交通或骑自行车上班．
    有利于保护环境的是（　　）
    A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．木薯粉（主要成分是淀粉）、食盐（主要成分是氯化钠）、料酒（有效成分为乙醇）、食醋（有效成分为乙酸）等都是厨房常备的物品．在这四种物品中，其主要成分或有效成分对应的物质中，属于离子化合物的是（　　）
    原子NSOSi
    r/10-10m0.751.020.741.17
    A．木薯粉B．食盐C．料酒D．食醋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可持续发展观是科学发展观的核心内容．下列产品的使用符合可持续发展观的是（　　）
    A．含磷洗涤剂B．氟利昂C．乙醇汽油D．镍镉电池

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（　　）
    A．乙炔（C2H2）和苯（C6H6）B．乙醇和正丙醇（CH3CH2CH2OH）
    C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛（ HCHO）和甲酸（HCOOH）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H6+等．已知N2H5+的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中将生成电中性的分子和水．试写出：
    （1）该电中性分子的化学式：N2H4；
    （2）N2H5+的电子式：；
    （3）1mol N3-共有22mol 电子；
    （4）写出两种非金属氧化物跟N3-电子数相同的物质的化学式CO2、N2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
    ①溶液中浓度为0.01mol•L-1的离子是Cl-．
    ②物质的量之和为0.01mol的两种粒子是NH4+和NH3•H2O．
    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性（填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）将m mol•L-1的醋酸和n mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m＞n．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）浓度为0.100mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（N${H}_{4}^{+}$）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③
    ①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3•H2O        ④CH3COONH4
    （5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-  HA-?H++A2-已知0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度＜ 0.11mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）写出乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇的化学方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（有机物用结构简式表示）．
    （2）写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图甲所示，请回答下列问题：
    （1）B的结构式为．D物质的名称是乙醛．
    （2）在①～④反应中，属于加成反应的是①（填反应序号）；
    （3）写出下列反应的化学方程式：反应②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；反应③2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）实验室用图乙所示装置进行反应④
    a．反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    b．试管乙中应加入饱和碳酸钠溶液或饱和Na2CO3溶液，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸．
    c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是振荡、静止、分液．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案