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在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol 液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。

(1)写出热化学方程式____________________________。

(2)已知H2O(l)H2O(g);ΔH=+44 kJ·mol-1,则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_________kJ。

(3)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是_____________________________________________。

(1)N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g);ΔH=-641.625 kJ·mol-1

(2)408.8

(3)无污染

解析:根据氧化还原反应规律,氮元素升高四价,H2O2到H2O降二价,故N2H4(g)与H2O2(g)按1∶2反应;(2)据盖斯定律,1 mol 液态肼反应生成液态水时放出817.625 kJ;则16 g液态肼放出的热量是408.8 kJ;(3)生成物为N2和H2O,对环境无污染。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大.已知:①A与E同主族,E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体;②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色;B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体;③CA4++DA-=CA3↑+A2D,各种反应和生成物的电子数都与E+相等.请回答下列问题:
(1)BD2的结构式为
O=C=O
O=C=O
,F的离子结构示意图为
,CA3分子的空间构型为
三角锥型
三角锥型

(2)废旧印刷电路板上含有铜,以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜,再用稀硫酸来溶解.现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的,又保护了环境,其反应的化学方程式为
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

(3)在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2,已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应,生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气,放出320kJ热量,写出该反应的热化学方程式
N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g);△H=-640kJ?mol-1
N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g);△H=-640kJ?mol-1

(4)离子化合物CA5的电子式为
,其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为
3
2
3
19
NAd
3
2
3
19
NAd
cm.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量.
(1)写出该反应的热化学方程式
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625 kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625 kJ?mol-1

(2)已知H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ?mol-1,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是
408.8
408.8
kJ.
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是
生成物为氮气和水,不污染空气
生成物为氮气和水,不污染空气

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科目:高中化学 来源: 题型:

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量N2和水蒸气,并放出大量热,已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65KJ热量.
(1)写出该反应的热化学方程式
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625 kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625 kJ?mol-1

(2)已知H2O(l)=H2O(g)-44KJ,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是
408.8
408.8
KJ.
(3)上述反应用于火箭推进器,除释放出大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是
生成物为氮气和水,不污染空气
生成物为氮气和水,不污染空气

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?湘潭一模)根据下列事实完成下列反应方程式:
(1)AsH3是一种很强的还原剂.室温下,它能在空气中自燃,其氧化产物为As2O3,写出反应的化学方程式:
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O

(2)白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化,生成磷的最高价态化合物,而氯元素被还原为最低价态,写出反应化学方程式
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4

(3)稀硫酸与铜不反应,但在稀硫酸中加H2O2后,则可使铜顺利溶解,写出该反应的离子方程式:
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O

(4)在火箭推进器中装有强还原剂(N2H4)和强氧化剂H2O2.当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65KJ的热量.写出此反应的热化学方程式:
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625 kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625 kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

有M、A、B、D、N、E五种短周期元素,原子序数依次增大.M元素的单质是自然界最轻的气体,N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的.A、B、D、E分别在表(周期表的一部分)占有相应的位置,它们的原子序数之和为37.试回答:
(1)在B、D、E三种元素的最简单氢化物中,最稳定的是
H2O
H2O
(填化学式).M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是(用离子符号表示)
S2->O2->Na+>H+
S2->O2->Na+>H+

(2)A、B、D、M可组成多种18电子分子,请写出2种具有18电子的有机物的结构简式(用结构简式表示)
CH3OH
CH3OH
CH3CH3
CH3CH3

(3)由A、D、N三种元素组成的无机物(相对分子质量106),其水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(4)元素B的氢化物与元素D单质一定条件下发生置换反应,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3:4
3:4

(5)在火箭推进器中装有强还原剂B2M4和强氧化剂M2D2,已知0.5mol液态B2M4和足量液态M2D2反应,生成一种无色无味无毒的气体和一种蒸气,放出320.8kJ热量,
H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1
2M2D2(1)=2M2D(1)+D2(g)△H=-196.4kJ?mol-1
写出B2M4与氧气反应的热化学方程式为
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1

请写出B2M4、D2与KOH溶液组成的碱性电池的负极反应式(已知:B2M4可以和 D2反应生成B2和M2D)
N2H4-4e+4OH=N2+4H2O
N2H4-4e+4OH=N2+4H2O
;该电池中OH-移向
极.

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