Question

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol 液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

(1)写出热化学方程式____________________________。

(2)已知H₂O(l)H₂O(g)；ΔH=+44 kJ·mol^-1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________kJ。

(3)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_____________________________________________。

Answer 1

(1)N₂H₄(g)+2H₂O₂(g)N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=－641.625 kJ·mol^-1

(2)408.8

(3)无污染

解析：根据氧化还原反应规律，氮元素升高四价，H₂O₂到H₂O降二价，故N₂H₄(g)与H₂O₂(g)按1∶2反应；(2)据盖斯定律，1 mol 液态肼反应生成液态水时放出817.625 kJ；则16 g液态肼放出的热量是408.8 kJ；(3)生成物为N₂和H₂O，对环境无污染。