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    10．氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料，在酸性溶液中易发生歧化反应．某小组通过查阅资料，进行如下研究．
    I．实验室可以用新制的氢氧化铜悬浊液和葡萄糖加热制取Cu2O．
    （1）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯
    外，还需要漏斗、玻璃棒．
    II．检验样品中是否含有CuO
    方案1：将制得的Cu2O样品与足量稀硫酸反应．
    （1）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
    （2）甲同学通过反思，认为将上述定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量．
    方案2：丙同学认为选用用如下装置（所加药品均足量）进行定量实验，从而确定样品中是否含有氧化铜．

    ⅡⅡ（3）装置的连接顺序为cabfgdeh，实验开始前需排进装置中空气，排空气过程中旋塞K1、K2应如何调节打开K1，关闭K2，装置干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的水进入U形管．
    （4）若固体质量为8.00g，充分反应后U型管增重1.08g，硬质玻璃管中最终只有红色固体剩余，试计算原固体中氧化亚铜的质量分数为0.90（结果保留小数点后两位）．
    （5）组装后的上述装置存在一定缺陷，改进措施为在装置最后加一个酒精灯，点燃尾气．

    分析 Ⅰ．（1）葡萄糖与新制氢氧化铜反应需要加热，生成氧化亚铜沉淀，需要经过过滤操作进行分离；
    Ⅱ．检验样品中是否含有CuO，用样品与酸反应生成铜离子，不能判断是否有氧化铜，因为氧化亚铜也能与酸反应生成铜离子，可以通过定量的方法判断，即测定固体样品的总质量和样品中所含氧元素的质量，可以通过列方程组的方法计算出样品中量否含有氧化铜，
    方案1：（1）氧化亚铜也和硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，同时生成Cu单质；
    （2）将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是氧化亚铜样品质量和反应生成铜的质量，通过化学方程式计算分析；
    方案2：（3）根据实验装置图可知，实验中用锌和稀硫酸反应产生氢气，用浓硫酸干燥氢气，干燥后的氢气与铜的氧化物反应置换出Cu，生成的水用U形管中碱石灰吸收，用球形干燥器中的碱石灰防止空气中的水进入U形管，影响水质量测定，据此答题；
    （4）利用元素守恒，根据水的质量确定固体中氧元素的质，列方程组可计算出固体的组成，进而确定质分数；
    （5）氢气是可燃性气体，不能直接排放到空气中，要用酒精灯点燃．

    解答 解：Ⅰ．（1）葡萄糖与新制氢氧化铜反应需要加热，故所需玻璃仪器为试管、酒精灯，分离生成的氧化亚铜沉淀，需要进行过滤操作，所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，
    故答案为：漏斗、玻璃棒；
    Ⅱ．检验样品中是否含有CuO，用样品与酸反应生成铜离子，不能判断是否有氧化铜，因为氧化亚铜也能与酸反应生成铜离子，可以通过定量的方法判断，即测定固体样品的总质量和样品中所含氧元素的质量，可以通过列方程组的方法计算出样品中量否含有氧化铜，
    方案1：（1）氧化亚铜也和硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，同时生成Cu单质，反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，
    故答案为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；
    （2）将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量；
    故答案为：Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量；
    方案2：（3）根据实验装置图可知，实验中用锌和稀硫酸反应产生氢气，用浓硫酸干燥氢气，干燥后的氢气与铜的氧化物反应置换出Cu，生成的水用U形管中碱石灰吸收，用球形干燥器中的碱石灰防止空气中的水进入U形管，影响水质量测定，所以装置的连接顺序为cabfgdeh，实验开始前需排进装置中空气，排空气过程中旋塞K1、K2应打开K1，关闭K2，
    故答案为：cabfgdeh；打开K1，关闭K2；防止空气中的水进入U形管；
    （4）若固体质量为8.00g，充分反应后U型管增重1.08g，即水的质量为1.08g，则固体中氧元素的物质的量为0.06mol，设原固体中氧化亚铜的物质的量为xmol，氧化铜的物质的量为ymol，则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.06}\\{144x+80y=8.0}\end{array}\right.$，解得x=0.05，y=0.01，所以质量分数为 $\frac{0.05×144}{8.0}$=0.90，
    故答案为：0.90；
    （5）氢气是可燃性气体，不能直接排放到空气中，要用酒精灯点燃，所以改进措施为在装置最后加一个酒精灯，点燃尾气，
    故答案为：在装置最后加一个酒精灯，点燃尾气．

    点评 本题考查实验制备方案，是对学生综合能力的考查，侧重考查学生对原理、装置分析评价，难度中等．

    练习册系列答案
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    1．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如图：
    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Ksp（Zn（OH）2）=1.0×10-17．请回答下列问题：
    （1）已知溶液A中锌转化为锌酸钠（Na2ZnO2），写出锌与NaOH溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
    （2）调节溶液A的pH最小为8可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧．
    （3）调节溶液pH=1-2，加适量的H2O2，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）Fe3O4胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离理由是胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸．
    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量，应用稀硫酸酸溶解Fe3O4．若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，下列仪器中不必要用到的有③⑦．（用编号表示）．
    ①电子天平  ②烧杯  ③锥形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥胶头滴管 ⑦移液管
    称取ag Fe3O4样品，滴定终点消耗0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液bmL，则Fe3O4样品纯度为$\frac{1.392×1{0}^{-2}b}{a}$×100%（K2Cr2O7的还原产物为Cr3+，Fe3O4式量为232）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （1）1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）．
    （2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．

    写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化．
    已知：Ksp=1×10-10，Ksp=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
    （3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．等物质的量的下列化合物充分反应后得到的O2质量最多的是（　　）
    A．KClO3（MnO2，加热）B．KMnO4（加热）C．H2O2（MnO2）D．HgO（加热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．滴定时均可用酚酞作指示剂
    B．M点c（HX）-c（X-）＞c（OH-）-c（H+）
    C．将P点和N点的溶液混合，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol/L
    D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．
    （1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通入NaOH溶液进行处理．
    （2）实验过程中需要配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是抑制FeCl3水解．
    （3）该小组同学向5mL l mo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是先无现象，后生成白色絮状沉淀．
    （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色．
    【查阅资料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-．则Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe（HSO3）2++Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+3H+．
    （5）若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1•L-1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2+完全沉淀．则所用浓H2SO4浓度为18mo1•L-1．（忽略过程中溶液的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室制备Al（OH）3沉淀，最适宜的方法是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量的氨水
    C．AlCl3溶液中加入石灰水D．Al2O3溶于足量的热水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
    B．标准状况下，11.2L溴单质含有NA个溴原子
    C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子总数为6NA
    D．1mol乙醇与1mol乙酸混合充分反应后生成乙酸乙酯分子数为NA

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