下列说法正确的是
A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液
B.能自发进行的化学反应，一定是
H<0、S>0
C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-= Fe3+
【知识点】化学反应的方向性、分散系、原电池原理 F3 G2 H4
【答案解析】A 解析：A、分散系中分散质粒子的直径在1到100纳米的属于胶体，悬浊液中分散质粒子的直径大于100纳米，溶液中溶质粒子的直径小于1纳米，即Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液，故A正确；B、任何条件下能自发进行的化学反应，一定是H<0、S>0，而H>0、S>0或H<0、S<0的反应在一定条件下能自发进行，故B错误；C、焰色反应属于物理变化，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-2e-= Fe2+，故D错误。
故答案选A
【思路点拨】本题考查了化学反应的方向性、分散系、原电池原理等知识，注意能自发进行的反应与一定条件下能自发进行的反应的不同。
科目：高中化学 来源： 题型：
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为 。
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2
2NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：
①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= —l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）
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科目：高中化学 来源： 题型：
在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）
M(g)+N(g)
所得实验数据如下表:
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n（X） | n（Y） | n（M） | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
回答下列问题:
(1)实验①中，若5min时测得，n(M)=0.050mo1, 则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为________。
(2)实验③平衡常数为___________，该正反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)
(3)能说明上述反应一定达到平衡的条件是_______________________。
A. c(Y)= c(N) B.平均分子量不再变化
C. v正(X) =v逆(M) D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
(4)实验③中，达到平衡时，X的转化率为_________________________。
(5)实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为__________(填选项)，请解释原因________________。
A. a>2b B. a=2b C.b<a<2b D.a<b
(6)图是实验①中c(M)随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c(M)随时间变化的曲线图。
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科目：高中化学 来源： 题型：
、恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)
X(g)＋Y(？)；ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是 ( )
A．Z和W在该条件下都不可能为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中
气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应
的平衡常数K随温度升高而增大
D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于pH变化的判断正确的是( )
A．温度升，Na2CO3溶液pH减小
B．温度升高，纯水pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是( )
A．HCO
、HS－、HPO
等离子在该溶液中能大量共存
B．该溶液的pH可能为2
C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D．若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是 ( )。
A．第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小
B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的电负性最大
D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
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，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有( )