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    18．下列分离或提纯有机物的方法正确的是（　　）
    选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法
    A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液，洗气
    B溴苯溴NaOH溶液，分液
    C乙酸乙醇金属钠，蒸馏
    D乙醇水生石灰，过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体；
    B．溴与氢氧化钠溶液反应；
    C．二者都与钠反应；
    D．应用蒸馏的方法．

    解答 解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
    B．溴与氢氧化钠溶液反应，而溴苯不反应，可加入氢氧化钠溶液除杂，故B正确；
    C．二者都与钠反应，直接蒸馏，故C错误；
    D．酒精与水的沸点不同，应用蒸馏的方法除杂，CaO与水反应放热，如过滤，易导致酒精挥发，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（　　）
    ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
    ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
    ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质．
    A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为 C7H16的烷烃中，含有三个甲基的同分异构体共几种（　　）
    A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机实验操作或叙述正确的是（　　）
    A．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色
    B．甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在
    C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
    D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列配制溶液的操作中，对溶液的浓度没影响的是（　　）
    A．称取碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）100g来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL
    B．配制NH3NO3溶液，在烧杯中溶解后立即注入容量瓶，并立即进行下面的各项操作
    C．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
    D．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，镓元素（31Ga）在元素周期表中位于第四周期，ⅢA族，化学性质与铝元素相似．
    （1）工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓（GaN）同时有氢气生成，反应中，生成3mol H2时放出30.8KJ的热．
    ①反应的热化学方程式是2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H=-30.8KJ/mol．
    ②反应的化学平衡常数表达式是$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；温度升高时，反应的平衡常数变小．（填“变大”“变小”或“不变”）
    ③在密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是A．

    A．图象Ⅰ中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
    B．图象Ⅱ中纵坐标可以为镓的转化率
    C．图象Ⅲ中纵坐标可以为化学反应速率
    D．图象Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
    ④氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式是GaN+OH-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$GaO2-+NH3↑．
    （2）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
    Al（OH）3Ga（OH）3
    酸式电离常数Ka2×10-111×10-2
    碱式电离常数Kb1.3×10-331.4×10-34
    往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
    （3）工业上电解精炼镓的原理如下：待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，高纯度镓为阴极，NaOH溶液为电解质溶液．在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，离子迁移到达阴极并在阴极放出电析出高纯镓．
    ①已知离子氧化性顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，电解精炼镓时阳极泥的成分是Fe、Cu．
    ②GaO2-在阴极放电的电极方程式是GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列环境相同时间内，钢铁能得到有效保护的是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．.A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为，构成C单质的元素在周期表中位于第三周期第VIIA族
    （2）反应①的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （3）某工厂用B制漂白粉．
    ①写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
    静置．待完全反应后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为35.75%（保留到小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁元素在人类生活中扮演着非常重要的角色，不仅仅是重要的建筑材料，也是人体必须的微量元素．每年钢铁的腐蚀带来巨大的经济损失．某校研究小组在实验室中模拟钢铁在自然环境下的腐蚀，设置如图装置（图A-C），几天后观察结果：

    请回答下列问题：
    （1）请比较以上三个装置中右侧导管中红墨水的高度由高到低的顺序为：A＞C＞B．请写出A装置中，钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）钢铁的防腐有重大的意义，生活中常将金属制品放在干燥处或者涂上矿物油予以保护．若将图D中铁片上镶嵌锌片以保护铁不被腐蚀，利用的是原电池原理（填“原电池”或“电解池”）．

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