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    17．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，说法不正确的是（　　）
    A．它属于烃的衍生物B．所有的碳杂化方式相同
    C．属于高分子化合物D．它可以与氢气加成

    分析 有机物含有S等元素，属于烃的衍生物，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合高分子化合物的定义解答该题．

    解答 解：A．有机物含有S等元素，属于烃的衍生物，故A正确；
    B．C原子都形成C=C键，都为sp2杂化，故B正确；
    C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，该有机物不是高分子化合物，故C错误；
    D．含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质，注意烃、烃的衍生物的概念，侧重烯烃性质的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1～100nm
    B．可用丁达尔现象判断胶体的制备是否成功
    C．溶液一定是均一、稳定的混合物
    D．长期放置后不会分层的液体，就是溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的cd吸收．
    a．浓H2SO4       b．稀HNO3 c．NaOH溶液     d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去（注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+6Cu．
    （4）取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量为16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如图所示．
    （1）图示实验装置中缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热防止热量散失．
    （2）氢氧化钠溶液稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和．
    （3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会：偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （4）实际实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是abcd（填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用量筒量取盐酸时俯视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2S04溶解A12O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）请将KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    □MnO4-+□Fe2++□8H+=□Mn2++□Fe3++□4H2O
    （3）生成各种氢氧化物沉淀的pH如下表（金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1）
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
    ②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞．已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（　　）
    A．Ca4TiO6B．Ca4TiO3C．Ca8TiO12D．CaTiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴加a mL 3mol•L-1 NaOH溶液之后，改成滴加cmol/L HCl溶液，所得沉淀的物质的量y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①上述 HCl溶液的浓度c=1.5mol/L
    ②所加NaOH溶液的体积为C
    A．9mL        B．7.5mL          C．7mL        D．6mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质分类正确的组合是（　　）
     酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物
    A盐酸纯碱烧碱氧化铝二氧化碳
    B硫酸烧碱食盐氧化钙一氧化碳
    C醋酸苛性碱小苏打一氧化碳二氧化硫
    D硫酸苛性钾苏打氧化铜三氧化硫
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
    （1）配制溶液所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、药匙、烧怀、玻璃棒、胶头滴管，称取的NaOH的质量为20.0g
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．将NaOH固体置于烧杯中用天平准确称取质量，再在烧杯中加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶
    （4）在配制该物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏低ADEF
    A．称量固体NaOH时，有潮解现象
    B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
    C．称量时误用“左码右物”
    D．未洗涤烧杯以及玻璃棒
    E．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
    F．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度
    G．容量瓶中原有少量蒸馏水．

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