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在一条件下,把物质A,B按一定比例充入容积为2L的球开容器,发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g);△H=-180KJ.mol-1
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
c2(C)
c2(A)?c(B)
c2(C)
c2(A)?c(B)

(2)降低温度,该反应K值
增大
增大
,A转化率
增大
增大
,化学反应速度
减小
减小
(以上均填“增大,减小或不变”)
(3)若平均每分钟生成0.5mol的C,则此反应速率可表示为V(C)=
0.25mol/l?min
0.25mol/l?min
分析:(1)根据平衡常数的概念书写;
(2)△H<0,降温平衡正移,K增大,反应物转化率增大,速率减小;
(3)根据V(C)=
△c
t
求算.
解答:解:(1)根据平衡常数的概念可知,K=
c2(C)
c2(A)c(B)
,故答案为:
c2(C)
c2(A)c(B)

(2)反应:2A(g)+B(g)?2C(g)△H=-180KJ.mol-1,△H<0,降温平衡正移,K增大,反应物转化率增大,速率减小,
故答案为:增大;增大;减小;
(3)△c(C)=
n
V
=
0.5mol
2L
=0.25mol/L,所以v(C)=
△c
t
=
0.25mol/L
1min
=0.025mol/l?min,故答案为:0.25mol/l?min;
点评:本题考查了化学平衡常数,外界条件对平衡的影响,反应速率的计算,题目比较简单.
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