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    原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同．通常能量低的电子在离核
     
    的区域运动，能量高的电子在离核
     
    的区域运动．
    考点：原子核外电子的运动状态
    专题：原子组成与结构专题
    分析：原子核外的电子在原子核外的空间做高速运转且分层排布，离核近的电子能量小，离核远的电子能量大．
    解答： 解：一般情况下，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动．
    故答案为：较近；较远．
    点评：本题是对原子结构的考查，解题的关键是对核外电子分层排布的特点的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥
    B、用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
    C、将Mg（OH）2放入表面皿中，加入足量盐酸，加热蒸干得无水MgCl2
    D、Al（OH）3中混有Mg（OH）2；加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中通入足量二氧化碳后过滤、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

    分子式 C9H8O
    部分性质 能使Br2/CCl4褪色
    （乙）
    分子式 C16H14O2
    部分性质 能使Br2/CCl4褪色
    能在稀硫酸中水解
    （丙）
    （1）甲中官能团的名称为
     

    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
    甲
    一定条件
    Ⅰ
    O2/Cu
    △
    Y
    一定条件
    Ⅱ
    乙
    其中反应Ⅰ的反应类型为
     
    ，反应Ⅰ的目的是：
     

    反应Ⅱ的化学方程式为
     
    （注明反应条件）．
    （3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．有一个-CH3且直接与苯环相连
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某环保部门在某硫酸厂周围测定空气中二氧化硫的含量来判断该厂周围的空气是否合格，现在进行以下的实验：取标准状况下1000L该厂周围的空气（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等）缓慢通入足量高锰酸钾溶液（反应的化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）在所得溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称其质量为0.1165g．
    （1）试求大气样品中SO2的体积分数？（保留3位有效数字，下同）
    （2）已知该地区国家制定的标准是SO2不能超过0.100mg/m3，试通过计算判断该硫酸厂周围空气是否合格？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表回答下列问题：
    （1）金属性最强的元素是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    ；
    （2）第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    ；
    （3）ⅦA族中，原子半径最大的元素是
     
    ，非金属性最弱的元素是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮原子的最外层的电子排布式是
     
    ，氮原子核外共有
     
    种不同能量的电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究．反应装置如下：
    通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色．继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色．继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色．
    （1）已知I2+I-?I3-，I2、I3-在水中均呈黄色．为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验．
    操作实验现象
    a取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置．CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色．
    b取2～3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置．CCl4层呈紫红色，水层几近无色．
    ①实验b的目的是
     
    ．
    ②根据实验a中，水层中含有的粒子有
     
    ．
    ③实验a中水溶液颜色变浅的原因是
     
    ．
    ④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为
     
    ．
    （2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化．已知1mol Cl2可氧化0.2mol I2，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氨气和氯气混合可发生下列反应：2NH3+3Cl2→6HCl+N2，NH3+HCl→NH4Cl．
    常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体总物质的量保持不变．
    （1）反应前氯气和氨气的物质的量之比为
     
    ．（要求解题过程）
    （2）反应后生成的氧化产物的质量为
     
    ．（要求解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属中不属于货币金属的是（　　）
    A、铁B、金C、银D、铜

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