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【题目】有机物AC10H20O2)具有兰花香味,可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂。

已知:①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③DE互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯原子取代,其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

1B可以发生的反应有 (选填序号)。

a、取代反应 b、消去反应 c、加聚反应 d、氧化反应

2CDF分子所含的官能团的名称依次是

3)写出E的结构简式:

4)写出C→D的化学方程式:

5)写出B→F的化学方程式:

【答案】1abd

2)醛基、羧基、碳碳双键

3

42CH3(CH2)3CHO+O22CH3(CH2)3COOH

5CH3(CH2)3CH2OHCH3CH2CH2CH=CH2+H2O

【解析】试题分析:根据信息可知有机物A属于酯类分子式为C10H20O2BDE碳原子数相同,且B为醇,DE为酸。由B分子中没有支链知B为戊醇,结构简式为:CH3(CH2)3CH2OHC为戊醛,结构简式为:CH3(CH2)3CHO D为戊酸,结构简式为:CH3(CH2)3COOH。由DE互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯原子取代,其一氯代物只有一种,可知E的结构简式为:B发生消去反应生成F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,则F的结构简式为:CH3CH2CH2CH=CH2。据此可得下列结论:

1BCH3(CH2)3CH2OH,可以发生取代反应、消去反应、氧化反应。

故答案为:abd

a、取代反应 b、消去反应 c、加聚反应 d、氧化反应

2CCH3(CH2)3CHO,官能团是醛基、DCH3(CH2)3COOH,官能团是羧基、FCH3CH2CH2CH=CH2,分子所含的官能团的名称为碳碳双键。

故答案为:醛基、羧基、碳碳双键;

3)根据上述分析可知,E的结构简式为:

故答案为:

4C→D的化学方程式为:2CH3(CH2)3CHO+O22CH3(CH2)3COOH

故答案为:2CH3(CH2)3CHO+O22CH3(CH2)3COOH

5)写出B→F的化学方程式:CH3(CH2)3CH2OHCH3CH2CH2CH=CH2+H2O

故答案为:CH3(CH2)3CH2OHCH3CH2CH2CH=CH2+H2O

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为:

请回答下列问题:

1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________

2)操作I需要的玻璃仪器主要有:烧杯、_________,操作的名称是_______________

3)操作的主要过程可能是_____________(填字母)

A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶

B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤

C.加入乙醚进行萃取分液

4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:将282g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置EF实验前后的质量,根据所测数据计算。

装置E中盛放的物质是______________,装置F中盛放的物质是________________

该实验装置可能会产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是_______________

用合理改进后的装置进行试验,称得:

则测得青蒿素的最简式是__________________

5)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

6)某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜,实验中通过控制其他实验条件不变,来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响,其结果如下图所示:

由上图可知控制其他实验条件不变,采用的最佳粒度、时间和温度为_______________

A80目、100分钟、50℃ B60目、120分钟、50℃ C60目、120分钟、55℃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子。

2GeC是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是________________

3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________


GeCl4

GeBr4

GeI4

熔点/℃

49.5

26

146

沸点/℃

83.1

186

400

4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。ZnGeO电负性由大至小的顺序是______________

5Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________________,微粒之间存在的作用力是_____________

6)晶胞有两个基本要素:

原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(0);C为(0)。则D原子的坐标参数为______

晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a="565.76" pm,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)B(g) xC(g)2D(s)2 min 时反应达到平衡状态,此时剩余1.2 mol B,并测得C的浓度为1.2 mol/L

1从开始反应至达到平衡状态,A的转化率为________

2x________

3下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填各项代号)

A.压强不再变化

B.气体平均相对分子质量不再变化

C.气体密度不再变化

DA的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

Ⅱ.一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.4mol·L—1c(B2)=0.1mol·L—1c(C)=1.6mol·L—1

1若反应开始时,反应容器中未加入B10s后达到平衡,则10s内用C的浓度变化表示的化学反应速率为_____________

2A2B2C的初始浓度分别用abc表示(mol·L—1),则:ab应满足的关系是 a的取值范围是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中Q原子外层电子数是内层电子数的两倍;化合物R2Z的晶体为离子晶体,Z原子核外的M层中有两对成对电子;X元素最外层电子数与最内层电子数相同;Y单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;W元素所在族有三列,只有两个未成对的电子。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,Q、R、X、Y、Z、W用所对应的元素符号表示)

(1)W的外围电子(价电子)排布式是

(2)Q、R、X、Y的第一电离能由小到大的顺序为_ 。(用元素符号表示)

(3)QZ2分子的空间构型为 形。

(4)R的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点_ _(填高或低),理由是_ _

(5)据报道,只含Q、X、W三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的结构如图,试写出该晶体的化学式_ 。晶体中每个X原子周围距离最近的W原子有__ _个。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 molL-1

求(1A表示的反应的平均速率?

22 s时物质B的浓度?

32 s时物质A的转化率?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】本题有三小题。

(1)已知N2,CO,H2O,NH3,CO2均为高中化学常见的分子,根据要求回答有关问题:

①根据等电子体原理,写出CO分子的结构式___________。

②试比较两分子中的键角大小:H2O___________NH3,(填“>”、“=”或“<”

③基态N原子核外电子有 种不同的运动状态, B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为

(2)科学家合成了Si60、N60 Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则28 g Si60分子中π键的数目为

(3)①立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似,但熔点比金刚石低,原因是__________

②在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为________,图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为_________。

(4) “嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量,在太阳能电池板材料中除单晶硅外,还有铜,铟,镓,硒等化学物质,回答下列问题:

①SeO3分子的立体构型为

②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水与H2O2的混合溶液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子反应方程式为

③某种铜合金的晶胞结构如图所示,该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm,则该晶体的密度为 (用含a的代数式表示,设NA为阿伏伽德罗常数的值).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用石墨电极完成下列电解实验。

实验一

实验二

装置

现象

ad处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化

两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

Aad处:2H2O+2e-=H2+2OH-

Bb处:2Cl--2e-=Cl2

Cc处发生了反应:Fe-2e-=Fe2+

D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气,将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是

A. 上述反应在较高温度下才能自发进行

B. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

C. 该反应中,断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

D. NH3O2的混合气发生上述反应,气体通入足量水中,剩余气体一定是O2

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