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    （1）为检验某溶液中是否含有SO42-离子，需加入两种试剂，其最佳操作顺序为：

    ①先加入______（填化学式），现象_____________________________

    ②后加入______（填化学式），现象_____________________________

    结论：该溶液中一定含有SO42-离子

    （2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4，为完全除去SO42-得到纯净的KNO3溶液，所需试剂为________、_____、_____（按所加顺序填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应的离子方程式正确的是

    A．碳酸钙与盐酸溶液反应：2H+ + CO32- = H2O + CO2

    B．铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ + 3H2↑

    C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O

    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。

    （1）充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为 。

    （2）该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点 次酒精灯，最先点燃的酒精灯是 ，最后点燃的是 。

    （3）该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E2的作用是： 。

    （4）该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是 。

    （5）取7.2 g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88 g，D2中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室由海水获得淡水的实验装置是

    A B C D

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高一上半期测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是

    A．酸性氧化物与碱反应 B．碱性氧化物与酸反应

    C．金属与氧气化合 D．单质与化合物的置换反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一上12月段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列数量的各物质中，含原子个数最多的是

    A．1molHCl B．3.01×1023个O2 C．12g12C D．0.5molCH4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是 ( )

    A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

    C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上第二次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用钛白工业的副产品FeSO4（含少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

    ②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有___________；

    （2）滤液经处理可得到副产品___________；

    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解

    步骤2：用0.2000mol/L标准KMnO4溶液与其反应，消耗其体积30.40mL。

    步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+

    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液进行反应，消耗溶液10.00mL．

    则样品中C2O42-的物质的量为__________；（写出计算过程）；

    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为__________；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c（Na＋)>c（CH3COO－)>c（H＋)>c（OH－)

    B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度， KW减小

    C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H＋)不相等

    D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2－)下降

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