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    把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列判断正确的是(　　)

    A.加热前消耗的多

    B.加热后消耗的多

    C.加热前和加热后消耗的一样多

    D.不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定


    选C。NaHCO3和Na2O2与盐酸反应后生成的溶质是NaCl;NaHCO3与Na2O2混合物加热后再与盐酸反应后生成的溶质也是NaCl;由钠元素和氯元素守恒知,n(HCl)=n(Na+),故加热前后消耗盐酸的物质的量一样多。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得到18 g B、49 g C，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D的物质的量是(　　)

    A．1 mol                             B．0.5 mol

    C．0.275 mol                         D．0.25 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学按下述操作配制500 mL 0.2 mol·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。

    实验步骤

    有关问题

    ①计算所需Na2SO4的质量

    需要称量Na2SO4的质量为________g

    ②称量Na2SO4固体

    称量需要用到的主要仪器是：________________

    ③将Na2SO4加入100 mL烧杯中，并加入适量水

    为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？________________________________________________________________________

    ④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中

    为了防止溶液溅出，应采取什么措施？________________________________________________________________________

    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

    在进行此操作时当加水至刻度线1～2 cm处应如何操作？________________________________________________________________________

    (1)上述实验中使用容量瓶前应_______________________________。

    (2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是________。

    (3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。

    (4)在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是________。

    A．没有将洗涤液转移到容量瓶中

    B．定容时仰视刻度线

    C．转移前没有将使用的容量瓶烘干

    D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列七种物质:①铝　②蔗糖   ③CO2　④H2SO4　⑤Ba(OH)2　

    ⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl

    (1)上述物质中属于电解质的有________。(填序号)

    (2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是________。

    (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为____________________________________________。

    (4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是________,盐酸的作用是 ____

    ________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图像表示Al3+与Al物质的量变化的曲线,实线表示Al3+,虚线表示Al,其中正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果S浓度为0.4 mol·L-1,当加入等体积0.4 mol·L-1KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度为(　　)

    A.0.225 mol·L-1　　　　     B.0.125 mol·L-1

    C.0.25 mol·L-1                  D.0.45 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为(双选)(　　)

    A．硒化氢很稳定

    B．硒化氢的水溶液显弱酸性

    C．得电子能力强于硫

    D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(     )

    ①原料来源广  ②易燃烧、热值高  ③储存方便  ④制备工艺廉价易行

    A ①②    B ①③     C③④     D②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素周期表的叙述，错误的是(　　)

    A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

    B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

    C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

    D．第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素

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