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    已知某元素+3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（　　）
    A、第三周期Ⅷ族，p区
    B、第三周期ⅤB族，ds区
    C、第四周期Ⅷ族，d区
    D、第四周期ⅤB族，f区
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于元素周期表的d区，据此判断．
    解答： 解：某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表的d区，
    故选C．
    点评：本题考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓慢加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸．将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按如图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验．
    试回答：
    （1）实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是
     
    ；
    （2）写出试管甲中发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）加入浓硫酸的作用是
     
    ；
    （4）该实验中球形管丙的作用是
     
    ；
    （5）饱和碳酸钠作用
     
    ；
    （6）某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列研究分析方法正确的是（　　）
    A、分别测定SO2、CO2饱和溶液的PH，可比较H2SO3、H2CO3二酸的强弱
    B、先滴入少量氯水，后滴入KSCN试液，可确定溶液中是否含Fe2+
    C、25℃若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH＞7，可确定溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
    D、固体NH2COONH4（s）在密闭容器中存在：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）△S＞0，由此可确定反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
    B、用铂丝蘸取少量某溶液进行颜色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
    C、Al、Fe、Cu对应的氧化物均能与酸反应生成盐和水，三种金属的氧化物均为碱性氧化物
    D、向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液后溶液显血红色，该溶液中不一定含Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的电离能（电子伏特）如下：
    I1I2I3I4I5I6I7
    14.529.647.477.597.9551.9666.8
    此元素位于元素周期表的族数是（　　）
    A、IAB、ⅢAC、ⅤAD、ⅦA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、100mL1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+数为0.2×6.02×1023
    B、0.1mol锌与100mL1mol/L 的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1×6.02×1023
    C、C60和C70的混合物共12g，其中所含碳原子数为6.02×1023
    D、1mol甲基（-CH3）与1mol氢氧根（OH-）所含电子数均为10×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各基态原子和离子的电子排布式错误的是（　　）
    A、Ca2+　1s22s22p63s23p6
    B、F-　1s22s23p6
    C、S2-　1s22s22p63s23p4
    D、Ar　1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题：
    （1）写出基态铁原子的电子排布式
     
    ，Mg2+的电子排布图
     
    ．
    （2）下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

    （3）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配体及其配位数：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质A与粉末化合物B组成的混合物转化关系如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素在周期表中的位置是
     
    ，工业上制备单质A的化学方程式为
     
    ．
    （2）化合物B的电子式为
     
    ．
    （3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）用离子方程式表示常温下D溶液呈现酸碱性的原因
     
    ．
    （5）用图2所示装置研究有关电化学的问题（电极均为惰性电极，甲、乙、丙三池中溶质均足量），闭合电键时，观察到电极b表面有红色固体析出．
    ①写出E气体发生的电极反应方程式
     
    ．
    ②丙池中为100g 8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，两极生成的气体在标准状况下的体积共为
     
    L．
    ③一段时间后，断开K，加入下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
     
    （填选项字母）．
    A．Cu      B．CuO     C．Cu（OH）2    D．Cu2（OH）2CO3．

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