Question

20．由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中的组成可能是（　　）

• A． Zn、Fe
• B． Fe、Mg
• C． Al、Mg
• D． Zn、Mg

Answer 1

分析 n（H₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，假设都是+2价，根据转移电子相等知，混合金属的物质的量与氢气的物质的量相等，则金属的平均摩尔质量=$\frac{10g}{0.5mol}$=20g/mol，注意Al为+2价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol．

解答 解：n（H₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，假设都是+2价，根据转移电子相等知，混合金属的物质的量与氢气的物质的量相等，则金属的平均摩尔质量=$\frac{10g}{0.5mol}$=20g/mol，
Zn的摩尔质量为：65g/mol＞20g/mol，
Fe的摩尔质量为：56g/mol＞20g/mol，
Mg的摩尔质量为：24g/mol＞20g/mol，
Al为+2价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol＜20g/mol，
因为没有摩尔质量是20g/mol的金属，则应该部分金属的摩尔质量大于20g/mol、部分金属的摩尔质量小于20g/mol，
根据以上分析可知，混合金属中只有Al的摩尔质量小于20g/mol，所以一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，
故选C．

点评 本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意平均法在化学中的灵活运用，题目难度不大．