练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，进行如下反应：2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）；经5s达到平衡，平衡时NH3和H2的浓度均为bmol/L．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、NH3在5s内的平均速度为
    b
    15
    mol/（L?s）
    B、达到平衡时NH3的分解率为40%
    C、N2的平衡浓度为
    b
    3
     mol/L
    D、反应开始时与平衡时的压强比为5：7
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：A．根据v=
    △c
    △t
    进行计算；
    B．达到平衡时NH3的分解率=
    2b
    3
    2b
    3
    +b
    ×100%    =40%；
    C．物质的量浓度之比等于化学计量数之比；
    D．压强比等于物质的量浓度之比．
    解答： 解：2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），平衡H2的浓度为bmol/L，则参加反应的NH3的浓度为bmol/L×
    2
    3
    =
    2
    3
    bmol/L，
    A．NH3在5s内的平均速度=
    2b
    3
    mol/L
    5s
    =
    2b
    15
    mol/（L?s），故A错误；
    B．达到平衡时NH3的分解率=
    2b
    3
    2b
    3
    +b
    ×100%    =40%，故B正确；
    C．平衡H2的浓度为bmol/L，则平衡N2的浓度为
    b
    3
    mol/L，故C正确；
    D．起始时，氨气的物质的量为：b+
    2b
    3
    =
    5b
    3
    mol/L，平衡时气体的物质的量为：b+b+
    b
    3
    =
    7b
    3
    mol/L，故反应开始时与平衡时的压强比为5：7，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率及物质的量的相关计算，难度中等．要注意阿伏伽德罗定律的应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X．Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）
    A、1mol甲与足量的乙完全反应共转移2mol电子
    B、Y元素在周期表中的位置为第3周期ⅣA族
    C、原子半径：W＞Y＞Z＞X
    D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃（　　）
    已知25℃时：①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ?mol-1，
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1．
    在20mL0.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?F-（aq）+H-（aq）△H=-10.4kJ?mol-1
    B、当V=20时，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）
    C、当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
    D、当V＞0时，溶液中可能存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，对于反应mA（g）+n（B）?cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的△H、△S判断正确的是（　　）
    A、△H＜0，△S＞0
    B、△H＞0，△S＜0
    C、△H＞0，△S＞0
    D、△＜0，△S＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中一定不含有CO32-，可能含有SO42-和NO3-
    B、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
    C、溶液中n（NH4+）=0.2mol
    D、n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品含有不与酸反应的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
    B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴几滴甲基橙作指示剂
    C、在天平上准确称取烧碱样品W克，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL
    E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色止，记下读数为V2mL
    完成下列填空：
    （1）正确操作步骤顺序（用编号字母填写）
     
    →A→
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）D步骤的操作中，液面应调节到
     
    ．
    （3）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的样品纯度偏
     
    ．
    （4）该烧碱样品纯度的计算式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用氨水等来处理制硫酸过程中产生的尾气（含SO2、O2），得到硫酸的铵盐产品．
    （1）甲厂的尾气中含SO20.2%、O210.0%（体积分数，其余为N2）．该尾气对氢气的相对密度为
     
    （保留3位小数）．若该厂每天排放的尾气为2×105m3（标况下），则该厂每天最多能获得
     
    吨硫酸铵．（保留2位小数）
    （2）乙厂得到的铵盐产品是硫酸铵和硫酸氢铵的混合物．为测定它们的含量，取不同质量的铵盐，分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
    实验次数铵盐质量（g）浓硫酸增加的质量（g）
    第一次9.051.7
    第二次18.101.7
    第三次27.15a
    第四次36.200
    ①计算该铵盐中硫酸铵和硫酸氢铵的物质的量之比．
    ②计算第三次实验时浓硫酸增加的质量a的值．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是（　　）
    A、放出热量关系：a＜b＜196
    B、三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
    C、达平衡时SO3的体积分数：③＞①
    D、SO2的转化率：②＞①＞③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）
    A、溶质的电离方程式为NaHCO3→Na++H++CO32-
    B、25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大
    C、离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    D、温度升高，c（HCO3-）增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案