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    已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为1 g·cm－3)，Ba2＋的最大浓度是( )

    A．4.2×10－10 mol·L－1 B．8.4×10－10 mol·L－1

    C．3.1×10－10 mol·L－1 D．5.8×10－10 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    亚硫酸及其盐在工业上具有广泛的用途。下面来解释亚硫酸及其盐的有关性质的方程式正确的是

    A．亚硫酸水溶液的pH＜7：H2SO32H++SO32－

    B．将亚硫酸滴入饱和Na2CO3溶液有气泡产生：2H++CO32－=H2O+CO2↑

    C．Na2SO3溶液能使红色石蕊变蓝：SO32－+H2O=HSO3－+OH－

    D．Na2SO3溶液中加入足量的酸化Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀：

    3SO32－+2NO3－+2H++3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则CH4(g) == C(s) + 2H2(g)的反应焓变（△H）为（ ）

    A．-74.8 kJ/mol B．+74.8 kJ/mol C．-211kJ/mol D．+211kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（ ）

    A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )

    A．电解时以精铜作阳极

    B．电解时阴极发生氧化反应

    C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋

    D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于原电池的说法，正确的是( )

    A．在正极上发生氧化反应 B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极

    C．在外电路电子流出的为正极 D．在负极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省咸宁市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：

    甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；

    乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

    甲方案实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

    乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4）的混合气体，I瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

    (1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________________。

    (2)实验甲中浓硫酸的作用是_______________，集气瓶中收集到的气体_________（填“能”或“不能”）直接排入空气中。

    (3)下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是_________（填标号）。

    A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应

    B．硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

    C．硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

    D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

    (4)写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：________________（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7）。

    (5)一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是____________________；然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次段考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

    实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

    （1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。

    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积（ml）

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为 mol/L。（保留小数点后四位）

    （3）判断滴定终点的方法是 。

    （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是 （填字母序号）。

    A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

    B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

    实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    醋酸浓度（mol·L－1）

    0.0010

    0.0100

    0.0200

    0.1000

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    （5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北大附中河南分校高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在298 K时下述反应的有关数据：

    C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

    则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为( )

    A．＋283.5 kJ·mol－1 B．＋172.5 kJ·mol－1

    C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1

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