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    12．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
    ①水蒸气变成液态水   ②生石灰与水反应
    ③浓H2SO4稀释        ④醋酸电离．
    ⑤Na投入水中        ⑥反应物的键能总和小于生成物的键能总和．
    A．②③④⑤B．②⑤⑥C．②③④D．①②⑤⑥

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：①水蒸气变成液态水，是水的状态的变化，不是化学反应，故①错误；
    ②生石灰与水反应生成氢氧化钙，此反应为放热反应，故②正确；
    ③浓H2SO4稀释，是物理过程，不是化学反应，故③错误；
    ④醋酸电离，电离均是吸热过程，故④错误．
    ⑤Na投入水中，与水反应生成氢氧化钠，放出大量的热，故⑤正确；
    ⑥反应物的键能总和小于生成物的键能总和，此过程为化学反应，是放热反应，故⑥正确，故选B．

    点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学是以实验为基础的学科．
    （1）下列描述正确的是BD（填写序号）．
    A．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发
    B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水
    C．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯
    D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
    E．检验Na2SO3固体是否被氧化：
    试样$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硫酸}{→}$沉淀不溶解
    （2）某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2，并制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：
    ①b中反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，
    c中试剂为Na2CO3和Na2S混合物．
    ②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是硫（写物质名称）．
    ③d中的试剂为NaOH溶液．
    ④实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应的温度或调节硫酸的滴加速度（写出两条）．
    ⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．传统工业上利用氨气合成尿素
    ①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
    NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
    反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
    ②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）在标准状况下，由CO2和SO2组成的混合气体8.96L，质量是23.6g．此混合物中CO2和SO2的物质的量比是1：3，SO2的体积分数是75%，S和O的原子个数比是3：8．
    （2）现有200ml Fe2（SO4）3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是0.75mol/L．
    （3）在反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，得电子的物质是HNO3，参加反应HNO3的和被还原的HNO3分子个数比为4：1，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的物质的量为1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（　　）
    A．MOH的物质的量一定等于HA的物质的量
    B．MOH的物质的量一定小于HA的物质的量
    C．反应后溶液中c（M+）一定大于c（A-）
    D．反应后溶液中c（M+）一定等于c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．甲烷的燃烧热△H=-890 kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
    C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol   则b＜a
    D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/molS（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2kJ/mol 则Q1＜Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．质量分别为64g的SO2和O2混合后，按2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q（Q＞0）kJ/mol，在一定条件下的绝热恒容（假设VL）容器中达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．O2的转化率比SO2的更大
    B．达平衡时共转移的电子数一定小于NA
    C．达平衡时共放出热量小于$\frac{Q}{2}$kJ
    D．可由反应前后压强变化确定平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2△H=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O△H=-543kJ•mol-1
    $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2（g）═HF（g）△H=-269kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O△H=-242kJ•mol-1
    （1）气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol．
    （2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，气态肼和氟气反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2F2（g）═N2（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol．

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