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    7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T最外层电子数比内层电子总数少4
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1
    Z元素最高正价与负价的绝对值之差是6
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C，在周期表中的位置是第二周期 IVA族．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式．
    （3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式．
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b、d、e（填序号）
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁
    e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子
    （5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    （6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程：，．

    分析 T最外层电子数比内层电子总数少4，T为S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，X为C元素；Y与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1，Y为N元素；Z元素最高正价与负价的绝对值之差是6，Z为Cl元素，据此解答．

    解答 解：T最外层电子数比内层电子总数少4，T为S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，X为C元素；Y与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1，Y为N元素；Z元素最高正价与负价的绝对值之差是6，Z为Cl元素，
    （1）元素X为C，在元素周期表中位于第二周期 IVA族，其同位素原子146C具有放射性，常用于测定文物年代，故答案为：146C；第二周期 IVA族；
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子NH4+，该离子与Z离子形成化合物为NH4Cl，其电子式为，
    故答案为：；
    （3）元素X、T形成的化合物为CS2，其电子式为，故答案为：；
    （4）Z为Cl元素，T为S元素，S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金属性较强，可根据氢化物的稳定性、金属单质与之反应的化合价高低、同周期元素自左而右非金属性增强判断，单质都能与氢氧化钠反应，不能用于比较非金属性，也不能根据单质的状态判断，所以b、d、e正确、ac错误，
    故答案为：Cl；b、d、e；
    （5）S的低价氧化物SO2通入Cl单质Cl2的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
    （6）分别用电子式表示Cl与镁元素、N与氮元素形成化合物的过程为，，故答案为：，．

    点评 本题考查了位置结构与性质的关系，试题侧重于学生的分析能力的考查，正确推断各元素名称为解答关键，注意把握原子的结构特点．

    练习册系列答案
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    ①加成反应　②氧化反应　③加聚反应　④水解反应
    “HQ”的一硝基取代物只有一种．“HQ”的结构简式是．
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    请回答下列问题：
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