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    要除去氯气中的少量水蒸气，应当使氯气通过（  ）

    A．浓硫酸

    B．饱和食盐水

    C．固体氢氧化钠

    D．干燥的生石灰

     

    答案：A
    提示：

    B 无法除去水蒸气；

    C 潮湿的氯气可以和碱反应，可能增加新的杂质；

    D 和氯气反应，增加损失。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
    （1）被称作海洋元素的是
    Br
    Br
    （写元素符号）．
    （2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式
    Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    ，
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．
    （3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：
    Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，
    SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    ．
    ②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图1中
    D
    D
    ．

    Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如图2实验装置图．
    请你参与分析讨论：
    ①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：
    控制温度计b的温度，并且收集59℃时的馏分
    控制温度计b的温度，并且收集59℃时的馏分
    ．
    ②C中液体产物颜色为
    深红棕色
    深红棕色
    ，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入
    NaBr
    NaBr
    溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
    萃取分液
    萃取分液
    ．
    ③整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为
    溴单质具有强腐蚀性，会腐蚀橡胶
    溴单质具有强腐蚀性，会腐蚀橡胶
    ．
    ④D装置的作用是
    除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空气
    除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
    （1）被称作海洋元素的是
    Br
    Br
    （写元素符号）．
    （2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的化学方程式
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    ，
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．
    （3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：
    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    ．
    ②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图1中
    D
    D
    ．
    Ⅱ．某化学研究性学习小组为 了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如装置简图2：

    请你参与分析讨论：
    ①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：
    控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分
    控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分
    ．
    ②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入
    NaBr
    NaBr
    溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
    萃取分液
    萃取分液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要除去氯气中少量的HCl和水蒸气，可将气体依次通过（　　）

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    科目：高中化学 来源：2007届龙台中学高三化学(无机部分)试卷 题型：022

    (1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号,错选一个倒扣2分，不出现负分)

    ①用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL；②浓硫酸不小心沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗；③用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；⑦实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；⑧配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

    (2)有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)

    ①能用做干燥二氧化硫气体的装置有________；(填代号，下同)

    ②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________；

    ③在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________；

    若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是________。

    (3)学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可以作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程。

    ①[问题]：Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？

    ②[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。

    ③[实验验证]：

    ④[结论]：Al2O3能加快过氧化氢分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。

    ⑤[讨论与反思]：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢的催化剂，还要补充一个探究实验：

    实验三：[实验目的]：探究________。

    [实验步骤]：①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、________、称量；④对比反应前后Al2O3的质量。

    [讨论]：如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。

    但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的的是

    ①用乙醇和浓硫酸加热除去乙酸乙酯中的少量乙酸。    

    ②用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐。     

    ③将氯气的制备和性质实验联合进行可以减少实验中的空气污染。     

    ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。

    ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃。

    ⑥测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后在空气中冷却，再称量。

    ⑦配制0.1mol/L的盐酸500mL，要用胶头滴管、烧杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等仪器。

    A.②③⑤         B.①②③⑤          C.①③④⑦        D.②④⑤⑥

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