Question

实验室要用98%（密度为1.84g?cm^-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL．
（1）需准确量取98%的硫酸

100

mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必须用到下列仪器中的（填写序号）

②④⑥⑧

．
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是

ABCD

．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
E．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
F．用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切
G．在烧杯中稀释浓硫酸时，未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中
H．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，未再加水
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？

重新配制

．

Answer 1

分析：（1）根据稀释前后溶质的质量不变来计算出溶液的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，确定需要的仪器；
（3）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）根据配制时，一旦出现的错误操作，必须重新配制．

解答：解：（1）设需要98%H₂SO₄的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm³×98%=0.5L×3.68mol/L×98g/mol，解得V=100ml，所以溶液的体积为100ml，
故答案为：100；
（2）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以仪器有烧杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：②④⑥⑧；
（3）A．因烧杯内壁沾有溶质，将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小，浓度减少，故A正确；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，因溅出稀硫酸中含有溶质，溶质的质量减少，浓度减少，故B正确；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，因吸出的液体中含有溶质，溶质的质量减少，浓度减少，故C正确；
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，溶液的液面高于刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故D正确；
E．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故E错误；
F．用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切，溶液的体积高于刻度线，量取液体的体积偏大，溶质的质量偏大，浓度偏大，故F错误；
G．在烧杯中稀释浓硫酸时，未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中，一旦溶液冷却下来，体积偏小，浓度偏大，故G错误；
H．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，未再加水，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，最终与刻度线相切，体积不变，浓度不大，故H错误；
故选：ABCD；
（4）因配制时，一旦出现的错误操作，必须重新配制，故答案为：重新配制．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的计算、步骤以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．