黄铁矿的主要成分是FeS2。某硫酸厂测定黄铁矿中FeS2的含量时，取1．000g 样品在氧气中充分灼烧，将生成的SO2全部通入800mL浓度为0.02000mol／L的确溴水中,恰好使溴水褪色。
（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应） .’
（2）若灼烧6.25g上述黄铁矿产生的SO2气体在全部转化为SO3气体时放出 9.83kJ热量，写出SO2气体转化为SO3气体的热化学方程式： 。
（3）煅烧20t上述黄铁矿，假设硫元素不损失，完全转化可制得98％的硫酸的质量为
。
科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省眉山市高三第一次诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：
查资料得知：
|
物质名称 |
溶度积(Ksp) |
pH值 |
|
|
开始沉淀 |
完全沉淀 |
||
|
Mg(OH)2 |
5.6×10－12 |
9.3 |
10.8 |
|
Fe(OH)3 |
2.8×10－16 |
2.7 |
3.7 |
|
Al(OH)3 |
1.3×10－33 |
3.7 |
4.7 |
请回答下列问题：
（1）写出固体A的化学式为 。
（2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是 。
A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D．pH计
（3）完成下列离子反应方程式
①溶液D生成固体E ； ②溶液F生成固体G 。
（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为 。
（5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）= 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(Ⅰ)“化学――人类进步的关键”。日常生活、社会生产中的许多问题都涉及到化学知识。下列有关说法中正确的是(填序号，多选倒扣分)___________________________________________。
A、冰的密度小于液态水，氨易液化，均与氢键有关
B、明矾净水，血液透析，均与胶体知识有关
C、从经济效益等方面综合考虑，硫酸厂在常压和合适温度下催化氧化SO2，且应在距离原料产地近的地方建厂
D、我国生产硫酸的主要原料是黄铁矿、水、空气
E、生产水泥、玻璃的共同原料是石灰石
F、用除去油污的废铁屑与过量的稀硫酸制备绿矾(FeSO4?7H2O)
G、晶体硅常用作光导纤维材料
H、氯碱工业中用阳离子交换膜将电解槽分为阳极室和阴极室，精制饱和食盐水送入阴极室
I、干冰、溴化银常用于人工降雨
J、硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验中至少加热2次，称量4次
(Ⅱ)、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理均反应完全)。(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2)通过赤热的CuO时，固体变为红色；(3)通过白色CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；(4)通过澄清的石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体的成分可能是(已给出一种可能，还有几种可能就填几种，可不填满)。CO、H2、CO2、、______________、_______________、_______________、_____________、_____________。
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O2（g）＝SO3（g）；△H＝―98.3kJ/mo1）
