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已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32 kJ/mol,在容器中充入2molSO2              和1molO2充分反应,最终放出的热量为

A. 196.64kJ         B. 196.64kJ/mol    C. <196.64kJ       D. >196.64kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?静安区二模)通常状况下,单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体.已知热化学方程式:
①S(s,单斜)+O2(g)→SO2 (g)+297.16kJ
②S(s,正交)+O2(g)→SO2 (g)+296.83kJ
下列说法错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知热化学方程式

C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-110.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

现有80 t纯炭不完全燃烧,所得气体中CO占体积,与80 t纯炭完全燃烧相比较,此反应损失了多少热量?

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知热化学方程式

C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.kJ·mol-1

CaCO3(s)====Cao(s)+CO2(g);ΔH=+178.2kJ·mol-1

若要将1 t碳酸钙煅烧成生石灰,理论上需用不含杂质的焦炭多少千克?

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江临海市白云高中高一下学期期末模拟化学试卷(带解析) 题型:填空题

(8分)某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验:

实验①:把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:
实验②:在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快。
试回答下列问题:
(1)试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是                                  ,t2~t3速率变化的主要原因是                                                 
(2)若要加快化学反应速率,除实验②的方法外,还可以采取哪些措施?(至少写两点)
                               、                        
(3)某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池,你认为是否正确?
     (填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确,请说明原因:                                                  
b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。                                 
(4)已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol,28g的铁完全反应后放出的热量为                

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科目:高中化学 来源:2014届浙江临海市高一下学期期末模拟化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验:

实验①:把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:

实验②:在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快。

试回答下列问题:

(1)试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是                                    ,t2~t3速率变化的主要原因是                                                 

(2)若要加快化学反应速率,除实验②的方法外,还可以采取哪些措施?(至少写两点)

                                、                         

(3)某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池,你认为是否正确?

      (填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确,请说明原因:                                                  

b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。                                 

(4)已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol,28g的铁完全反应后放出的热量为                

 

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