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    设NA表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA
    B、将1molCl2通入到水中，则n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
    C、常温常压下 16g O2和O3混合气体中．氧原子数为NA
    D、7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标准状况下水不是气体；
    B、根据氯水中的成分分析；
    C、16g O2和O3混合气体中氧原子守恒；
    D、根据Na2O2与足量水反应的方程式计算．
    解答： 解：A、标准状况下水不是气体，所以不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
    B、氯水中存在Cl2、HClO、HCl，所以n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）+2n（Cl2）=2NA；故B错误；
    C、16g O2和O3混合气体中氧原子守恒，所以n（O）=
    16g
    16g/mol
    =1mol，所以氧原子数为NA；故C正确；
    D、Na2O2与足量水反应的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则2Na2O2～O2～2个电子，所以7.8gNa2O2即0.1mol转移电子0.1mol．故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积的适用条件．．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1g O2含有m个氧分子，则阿伏伽德罗常数的数值可表示为（　　）
    A、
    m
    32
    B、
    m
    16
    C、32m
    D、16m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液的叙述符合科学性的是（　　）
    A、将等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合后，混合液中：C（CH3COO-）+2C（OH-）=2C（H+）+C（CH3COOH）
    B、将pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，pH：b，则a一定大于b
    C、在滴有酚酞试液的氨水中加入NH2C1固体至溶液恰好无色时，则溶液pH：7
    D、菜醋酸与醋酸钠的混合液pH=5.6，其中C（CH3COO-）＜C（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下最接近阿伏伽德罗常数的是（　　）
    A、2.0L 1．Omol?L-1 CH3COOH溶液中的H+离子数
    B、2.0L 1.0 mol?L-1CH3COONa溶液中的CH3COO-离子数
    C、1.0L 1.0 mol?L-1NaHCO3溶液中的HCO
    .
    3
    离子数
    D、1.0L 1.0 mol?L-1Na2CO3 溶液中的 C032-离子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在中学化学中铁及其化合物应用广泛，用所学知识回答下列问题．
    （1）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X．取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去．试分析：①溶液X含有的金属阳离子应该是
     
    ．
    ②用化学方程式表示上述金属阳离子产生的原因
     
    ．
    ③酸性KMn04溶液紫色褪去的离子方程式为
     
    ．
    （2）含铬化合物有毒，通常是将废水中+6价铬（如Cr2O2-7）用还原剂还原成Cr3+，再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀而除去．工业上有一种电解除Cr2O2-7的方法：将含K2Cr2O7的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．
    试分析该电解除Cr2O2-7的方法中：
    ①阴极的电极反应式为
     
    ；
    ②电解时加入氯化钠的作用是
     
    ；
    ③该方法能除去Cr2O2-7的原理是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2S气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
     
    2-
    7
    →Cr3+．若氧化等物质的量的H2S气体，需上述氧化剂微粒最多的是（　　）
    A、Fe3+
    B、Br2
    C、HNO3
    D、Cr2O
     
    2-
    7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO
     
    -
    3
    B、加入铝粉能够产生氢气的溶液中：Na+、NH
     
    +
    4
    、SO
     
    2-
    4
    、NO
     
    -
    3
    C、常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO
     
    -
    2
    、SO
     
    2-
    4
    D、无色透明的溶液中：Al3+、Na+、SO
     
    2-
    4
    、HCO
     
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）As 的价层电子构型为
     

    （2）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是
     

    （3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为
     
    ．在四大晶体类型中，AlN属于
     
    晶体．
    （4）Si和C同主族，Si、C和0成键情况如下：
    C-O C=O Si-O Si=O
    键能/KJ?mol-1 360 803 464 640
    在C和0之间可以形成双键形成CO2分子，而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是
     

    （5）SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H20 （l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、金属钠和水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B、澄清石灰水中加入通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    C、过氧化钠与冷水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    D、H2SO4与Ba（OH）2混合：SO42-+Ba2++H++OH-═BaSO4↓+H2O

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