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    13．如图中电极a为Ag，电极b为Pt，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，发现只有c、d两极上有气体产生，且标准状况下共收集到336mL气体．据此回答：
    （1）直流电源中，M为电源的正（“正”或“负”）极．
    （2）Pt电极上生成的物质是银，其质量为2.16g，AgNO3溶液的浓度不变（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）若将充满稀硫酸的试管倒置在c、d电极上，当试管中收集到一定量的气体后，断开电源，c、d极之间连接一灵敏电流计，电流计指针偏转，此时c极为正（填“正”“负”）极．

    分析 通电一段时间后，发现只有c、d两极上有气体产生，说明溶液中的银离子在b电极上得电子，所以b电极是阴极，则a、c是阳极，d是阴极，M是原电池正极，N是负极，c极生成氧气，d极生成氢气，如形成原电池，c为正极，以此解答该题．

    解答 解：（1）通电一段时间后，发现只有c、d两极上有气体产生，说明溶液中的银离子在b电极上得电子，所以b电极是阴极，则a、c是阳极，d是阴极，M是原电池正极，N是负极，故答案为：正；
    （2）电解稀硫酸反应时，当通电一段时间后，c、d两极共收集到336mL气体（标准状况），则阴极发生2H++2e-═H2↑，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，实际上电解的是水，电池反应式为：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，根据方程式知，生成氢气的体积占总体积的$\frac{2}{3}$所以混合气体中氢气的体积是224mL，根据2H++2e-═H2↑知，转移电子的物质的量是0.02mol，串联电解池中转移电子数相等，电镀池阴极上发生Ag++e-=Ag，析出银的物质的量为0.02mol，质量为2.16g，
    在铂电极上镀银时，阳极上的电极反应式为Ag-e-=Ag+，阴极上的电极反应式为Ag++e-=Ag，所以硝酸银溶液的浓度不变，
    故答案为：银；2.16；不变；
    （3）c极生成氧气，d极生成氢气，如形成原电池，c为正极，故答案为：正．

    点评 本题以电解池原理为载体考查了物质的量的有关计算、原电池正负极的判断等知识点，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．写出下列反应的离子方程式：
    （1）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （2）Na2CO3溶液与稀盐酸混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （3）稀硝酸与Ba（OH）2溶液混合H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4═2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
         时间（s）
    n（mol）    		020406080110
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    ①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.002 mol/（L．s）
    ②计算在80℃时该反应的N2O4的转化率=75%此温度下NO2的体积分数=$\frac{6}{7}$，此时容器内压强与反应起始时的比值为$\frac{7}{4}$．
    ③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅；如果此时加入NO2，则此时容器内颜色变深（填“变浅”、“变深”或“不变”）
    ④要增大该反应NO2 的体积分数，可采取的措施有（填序号）D
    A．增大N2O4的起始浓度     B．通入N2气体
    C．使用高效催化剂        D．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加2mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：
    （1）水样中一定含有的阴离子是SO42-、CO32-，其物质的量浓度之比为1：2．
    （2）写出BC段所表示反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    （3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为20mL．
    （4）试根据实验结果推测K+是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是≥0.6mol/L．（若K+不存在，则不必回答该问）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．从100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中取出10ml，其浓度为0.1 mol/L
    B．常温常压下，1.4gN2与3.2gO2的体积比为1：2
    C．标准状况下，0.1molCO与0.2molH2O的体积比为1：2
    D．将10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液稀释至100mL，其浓度为0.01 mol/L

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    C．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
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    B．在中性的水溶液中：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、ClO-
    C．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、AlO2-
    D．水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有机物分子式为C3H6，下列叙述正确的是（　　）
    A．一定是丙烯B．可能是丙烷C．可能是丙烯D．可能是丙炔

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