Question

元素周期表的一部分，按要求完成各小题．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）化学性质最不活泼的元素　　，（填元素编号），非金属性最强的元素是　　．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为　

（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的　　．（填元素编号）

（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为　　．（填元素编号）

（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为　．向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为　　．

（5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，则负极材料为　　．正极反应方程式为　　，该原电池总反应离子方程式为　　．

Answer 1

考点：

位置结构性质的相互关系应用．

分析：

由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、⑪为F．

（1）稀有气体化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K的金属性最强，与水反应生成氢氧化钾与氢气；

（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

（3）同周期自左而右原子半径减小；

（4）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，氯化铝溶液中缓缓滴加NaOH至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解；

（5）26号元素为Fe，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，原电池负极材料为叫活泼金属，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答．

解答：

解：由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、⑪为F．

（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强，同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，故上述元素中非金属性最强的为F，K的金属性最强，与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应离子方程式为2K+2H₂O=2K⁺+2OH^﹣+O₂↑，故答案为：⑩；⑪； 2K+2H₂O═2K⁺+2OH^﹣+H₂↑；

（2）金属性Na＞Mg＞Al，故碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案为：①；

（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径为Na＞Mg＞Al，故答案为：①③⑤；

（4）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，氯化铝溶液中缓缓滴加NaOH至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解，反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O，故答案为：铝 Al³⁺+4OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O；

（5）26号元素为Fe，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，原电池负极材料为叫活泼金属，正极发生还原反应，电极方程式为Fe³⁺+e^﹣=Fe²⁺，负极为铁被氧化，该原电池总反应离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，

故答案为：铁；Fe³⁺+e^﹣=Fe²⁺，Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

点评：

本题考查元素周期表与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意对元素周期表的整体把握，理解掌握同周期、同主族元素化合物性质递变规律．