Question

下列各项关系中正确的是（　　）

• A、离子半径：Mg²⁺＞Na⁺＞F^-
• B、熔点：K＞Na＞Li
• C、酸性：
• D、热稳定性：HBr＞HCl＞HF

Answer 1

分析：A、电子层越多，半径越大，电子层一样多时，核电荷数越多，半径越小；
B、根据碱金属熔点递变规律来回答；
C、根据酸的电离程度以及酸性强弱来回答；
D、同主族，得电子能力越强的原子，氢化物稳定性越强．

解答：解：A、各个离子电子层一样多，核电荷数越多，半径越小，所以Mg²⁺＜Na⁺＜F^-，故A错误；
B、碱金属熔点递变规律：从上到下逐渐降低，所以K＜Na＜Li，故B错误；
C、硫酸是二元强酸，醋酸酸性强于苯酚，故C正确；
D、同主族从上到下，氢化物稳定性逐渐减弱，即热稳定性：HBr＜HCl＜HF，故D错误．
故选C．

点评：本题涉及元素周期律以及微粒半径大小比较等方面知识，属于基本知识考查，注意知识的梳理和归纳是解题关键，难度不大．