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    14．结构简式为HOOCCH2CH（OH）CH2CH2COOH的有机物，下列说法正确的是（　　）
    A．在稀硫酸存在的条件下可以和2mol乙醇发生酯化反应
    B．1mol该有机物与足量金属Na反应生成生成3molH2
    C．1mol该有机物最多可与2molNaOH溶液发生反应
    D．HOOCCH2CH2CH（OH）CH2COOH与该有机物互为同分异构体

    分析 由结构简式可知，分子中含-COOH、-OH，结合羧酸和醇的性质来解答．

    解答 解：A．发生酯化反应，应用浓硫酸做催化剂，故A错误；
    B．含有2个羧基，1个羟基，则1mol该有机物与足量金属Na反应生成生成1.5molH2，故B错误；
    C．含有2个羧基，则1mol该有机物最多可与2molNaOH溶液发生反应，故C正确；
    D．HOOCCH2CH2CH（OH）CH2COOH与该有机物为同一种物质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、醇性质的考查，题目难度不大，注意醇消去反应、催化氧化的结构特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）乙醇燃料电池有着广泛的应用，若电解质为KOH溶液，写出电池工作时，负极的电极反应式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
    正极的电极反应式3O2+6H2O+12e-=12OH-．
    （2）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
    ①若以氢气为燃料，则CO32-移向电极a，写出电极b的电极反应：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
    ②若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
    已知25℃时，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol则25℃时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=-41 kJ/mol．
    ?已知反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    D．0.1 mol•L-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
    化学反应平衡常数温度（℃）
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
    （1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）= K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）判断反应③△H＜0；△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）＞ v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知 c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
    （6）用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下能（填“能”或“不能”） 自发进行，原因是△G=△H-T△S=-113.0 kJ•mol-1-298 K×（-145.3 J•mol-1•K-1）×10-3≈-69.7 kJ•mol-1＜0，可以自发进行．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：

    （1）白色沉淀甲是BaSO4．
    （2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑、NH+4+OH-=NH3↑+H2O．
    （3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的阴离子是CO32-、SO42-，尚未确定是否存在的离子是K+．
    （4）若要检验该溶液中是否含有CO32-离子，其方法是取少量待测液于试管中，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀消失，产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知分子组成为C3H8O的液态有机物A．
    （1）若加入一块金属钠，无明显现象，则A的结构简式为CH3CH2OCH3．
    （2）若A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B，B通入溴水能发生反应，生成C，C的结构简式为CH3-CHBr-CH2Br．
    （3）若A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式可能是CH3CH2CHO或者CH3COCH3．
    写出下列指定反应的化学方程式：①A→BCH3CH2CH2OH（CH3CHOHCH3）$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O．②A→D（D能发生银镜反应）2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
    B．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少为原来的一半
    C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中氢离子浓度也是醋酸氢离子浓度的二倍
    D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根离子的量不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到200mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为8：1或2：9；原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）是1.7mol/L或0.65mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是2858kJ；
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
    （3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是③④（填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$ mol•L-1•min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    （4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ．，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

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