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    【题目】在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是

    A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

    B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

    C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

    D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

    【答案】B

    【解析】

    A．因该反应是从反应物投料开始的，所以刚开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零，A项正确；

    B．随着反应的进行，正反应速率的确逐渐减小，到达平衡状态后就不再变化，不可能为零，B项错误；

    C．随着反应进行，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，最终不变而达到平衡，C项正确；

    D．随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，最终不变而达到平衡，D项正确；

    所以答案选择B项。

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    A. ①③B. ②④C. ①③⑤D. ②④⑥

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    ①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

    ③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

    A. NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣B. I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NO

    C. Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD. H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO

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    【题目】已知下列反应：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

    Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－266 kJ·mol－1

    试回答：

    (1)CO的燃烧热ΔH＝________。

    (2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________

    (3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：

    CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1

    CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－b kJ·mol－1

    则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

    ②标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为________ kJ(用含a或b的代数式表示)。

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    【题目】我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是

    A. 金属铊可以作为半导体材料B. 能生成+3价的化合物

    C. Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强D. Tl(OH)3 与Al(OH)3一样是两性氢氧化物

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    A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2

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    A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

    B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

    C. 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

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