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    14．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体．B瓶中的气体颜色比A瓶中的浅（填“深”或“浅”），其原因是2NO?N2O4△H＜0，A瓶加热，平衡左移颜色加深，B瓶降低温度，平衡右移颜色变浅．

    分析 由图①可知，二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，图②中，浓硫酸溶解于水温度升高，而硝酸铵溶解于水溶液温度降低，则右侧烧杯的温度低于左侧，升高温度使2NO2（红棕色）?N2O4（无色）△H＜0，向逆反应方向移动，以此解答该题．

    解答 解：由图①可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，而图②中，因浓硫酸溶解于水溶液温度升高，硝酸铵溶解于水溶液温度降低，左侧烧杯的温度高于右侧，升高温度使2NO2（红棕色）?N2O4（无色）△H＜0，向逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色变浅，
    故答案为：浅；2NO?N2O4△H＜0，A瓶加热，平衡左移颜色加深，B瓶降低温度，平衡右移颜色变浅．

    点评 本题考查化学反应与能量变化以及化学平衡移动，为高频考点，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（　　）
    A．溴苯中的溴（苯）
    B．MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3（Mg（OH）2）
    C．硝基苯中的苯（硝酸）
    D．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol；2.0molH2O的质量是36g．
    （2）含Al3+5.4g的硫酸铝的物质的量为0.1mol，其中含SO42-0.3NA个．
    （3）某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的相对原子量64．
    （4）6.02×1023个CO2与22molH2质量相等，与64gSO2含有的氧原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．二氧化锰是常见的化学物质，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法．其反应原理为：①2MnCO3+O2?2MnO2+2CO2，经研究发现该反应过程为②MnCO3?MnO+CO2，③2MnO+O2?2MnO2．
    （1）试写出反应①的平衡常数表达式：K1=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$，K1与反应②的平衡常数K2及反应③的平衡常数K3关系为K1=K22×K3．
    （2）反应③在低温下能自发进行，则其△H＜0．
    （3）MnO2也可以惰性材料为电极，MnSO4-H2SO4-H2O体系为电解液，在阳极电解获得，其阳极电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，电解后溶液的pH将减小（填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （4）MnO2可做碱性锌锰干电池的正极材料，写出该电池的正极反应式MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在无色溶液中，下列离子可以共存的是（　　）
    A．Ca2+Mg2+  CO32-Cl-B．Fe3+Cl- Na+H+
    C．H+  Ag+  NO3- NH4+D．CO32-H+Na+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语正确的是（　　）
    A．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}S$B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．H2O2的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
    B．控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
    C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
    D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．物质A在一定条件下加热完全分解：4A=4B+C+2D，生成物均为气体．现测得生成的气体质量是相同状况下同体积H2质量的18倍，则A的相对分子质量是63 g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究．
    （1）实验一：经研究知Fe3+、Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．

    ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”），其理由是两催化剂的阴离子不同（若能说明催化效果，此空不填）．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是：产生40ml气体所需的反应时间．
    （2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
    ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．
    若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
    A、硫酸钾     B、硫酸锰     C、水     D、氯化锰
    （3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
    实验编号①②③④⑤
    温度（℃）3040506070
     显色时间（s）16080402010
    ①该反应的离子方程式为4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
    ②完成此实验，试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
    ③由上述实验记录数据可得出的结论是其他条件不变，每升高100C，反应速率大增大2倍．

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